Question

完成并分析下列化学原理

(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。

(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(3)除去CuCl₂溶液中少量的FeCl₃，加入的试剂可以是________。

(4)amol/L(NH₄)₂SO₄溶液pH=5，其原因是_________(用相应的离子方程式说明)。

(5)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与CH₃COONa；②NH₄Cl与HCl；③NH₄Cl与NaCl；④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)。溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)________________。

(6)在做Zn与稀H₂SO₄反应制取H₂的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO₄溶液，反应放出H₂速度加快的原因是：________________。

Answer

稀盐酸 Al2O3 氧化铜(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜) +H2ONH3·H2O+H+ ④＜①＜③＜② 形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率

【解析】

(1)铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，呈酸性，加酸抑制水解；

(2)铝离子水解生成的盐酸为挥发性酸，蒸干得到氢氧化铝，再灼烧分解；

(3)铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，加入CuO等调节溶液pH使铁离子完全沉淀，从而除去杂质且没有引进新的杂质；

(4)amol/L(NH4)2SO4溶液中存在水解反应溶液呈酸性；

(5)①NH4Cl与CH3COONa 混合物显示中性；②NH4Cl与HCl 中c(H＋)最大；③NH4Cl与NaCl c(H＋)仅次于②；④NH4Cl与NH3·H2O溶液c(H＋)最小；

(6)发生反应Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率。

(1)铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，呈酸性，在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸。故答案为：稀盐酸；

(2)铝离子水解生成的盐酸为挥发性酸，蒸干得到氢氧化铝，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3。故答案为：Al2O3；

(3)铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是氧化铜(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜)，调节溶液pH使铁离子完全沉淀，从而除去杂质且没有引进新的杂质。故答案为：氧化铜(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜)；

(4)amol/L(NH4)2SO4溶液中存在水解反应溶液呈酸性，pH=5，其原因是+H2ONH3·H2O+H+。故答案为：+H2ONH3·H2O+H+；

(5)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa的溶液显示中性；②NH4Cl与HCl的氢离子浓度最大；③NH4Cl与NaCl显示酸性；④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)的氢离子浓度最小。溶液中c(H+)由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②。故答案为：④＜①＜③＜②；

(6)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，发生反应Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率。故答案为：形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率。