Question

用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用______(填编号字母)作指示剂。

A.甲基橙B.石蕊C.酚酞

(2)滴定过程中，眼睛应注视____，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_______，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由______________。

(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________mol/L，烧碱样品的纯度是___________。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.10	24.30

Answer

A 锥形瓶中溶液颜色变化 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 偏小 滴定终点时，溶液中碳酸根离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少 0.4000 97.56%

【解析】

(1)根据滴定终点溶液有酸碱性来选择指示剂。空气中二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，为了避免测定结果出现较大误差，滴定终点可选变色范围为酸性的指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；

(2)按中和滴定的操作规范：中和滴定时眼睛主要溶液颜色的变化，若用酚酞做指示剂，滴定终点由粉红色变成无色且半分钟内不变色；根据酚酞变色范围可知，滴定终点时碳酸钠变为碳酸氢钠，消耗盐酸过少；

(3)先判断数据的有效性，计算消耗盐酸的平均体积，结合NaOH+HCl=NaCl+H2O计算c(NaOH)，由m=cVM计算500mL溶液中氢氧化钠的质量，最后根据质量分数公式计算烧碱样品的纯度。

(1)A．为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定终点溶液应呈酸性，故A选；

B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故B不选；

C．酚酞变色范围为pH=8.2-10，滴定后溶液显碱性，误差较大，故C不选；

故答案为：A；

(2)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中液体颜色变化，若用酚酞做指示剂，酚酞变色范围为pH=8.2-10，滴定终点的标志是溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色，滴定结果是偏小，理由：滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少，导致测定结果偏低；

故答案为：锥形瓶中液体颜色变化；溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色；偏小；滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少；

(3)3次实验消耗标准液体积分别为：20.50-0.40=20.10mL，24.00-4.10=19.90mL，24.30-0.10=24.20mL，第3次数据误差大，舍去，则消耗标准液平均体积为：=20.00mL，NaOH+HCl=NaCl+H2O，c(NaOH)×0.0100L=0.2000mol·L－1×0.0200L，c(NaOH)=0.4000mol·L－1，即氢氧化钠物质的量浓度为：0.4000mol·L－1，m(烧碱)═cVM═0.4000mol·L-1×0.5L×40g·mol－1═8.0g，烧碱样品的纯度ω=×100%═97.56%，故答案为：0.4000；97.56%。