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X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素,常温下,其最高价氧化物对应的水化物溶液(...

X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素,常温下,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如下图所示。其中,Y为碳元素。下列有关说法正确的是

A.X是硫元素

B.Y的最高价氧化物的电子式为

C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

 

D 【解析】 X、Y、Z、W均为短周期主族元素,由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知道,X、Z对应的pH为2,高氯酸、硝酸均为一元强酸,原子半径Z>Y>X,Y为C,可以知道Z为Cl,X为N,W对应的pH为12,氢氧化钠为一元强碱,则W为Na,以此来解答。 由上述分析可以知道,X为N,Y为C,Z为Cl,W为Na, A. X为N元素,不可能为硫元素,故A错误; B. Y为C元素,其最高氧化物为CO2,电子式为,故B错误; C. W为Na元素,其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,既含有离子键又含有共价键,故C错误; D. Z为Cl元素,其最高价氧化物对应的水化物为HClO4,故D正确。 所以D选项是正确的。
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考点分析:
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利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NONO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是

A. XN2

B. 上述历程的总反应为:2NH3+NO +NO22N2+3H2O

C. NH4+中含有非极性共价键

D. NH3NH4+H2O中的质子数、电子数均相同

 

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B.元素F的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强

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A.离子半径:C+>D3+>B2—

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C.C单质的熔点低于D单质的熔点

D.电解C、E形成的化合物水溶液,只生成C、E对应的单质

 

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XYZ代表元素周期表中前4周期的三种元素,已知X+Y具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9YZ两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是

A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子

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D.元素YZ组成的化合物属于离子化合物

 

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X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是

A.X元素位于第ⅣA族

B.A能溶解于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应

D.B的沸点高于C的沸点

 

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