化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A.垃圾分类中，易拉罐、过期药品属于可回收垃圾，剩饭剩菜等属于厨余垃圾，旧课本、荧光灯管属于有害垃圾
B.“地沟油”有毒，但可以用于生产生物燃料
C.纯棉衬衣、塑料水管、牛皮鞋均与有机高分子化合物有关
D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
2020年春节，中国爆发新型冠状病毒肺炎。过氧乙酸（
）是一种常见消毒剂，过氧乙酸具有强氧化性，可迅速杀灭新型冠状病毒。蓉城高中教育联盟某化学兴趣小组用如图装置，模拟工厂用冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
在不同反应物比例下，实验测得生成过氧乙酸的含量（%）随时间变化的数据如下表，请回答相关问题：
反应物比例CH3COOH/H2O2 | 反应时间(小时)
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| 0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 |
2:1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
1:1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
1:2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
（1）A仪器的名称是___________，C仪器中冷水流入口是___________（填“a”或“b”）。
（2）如何配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液___________。
（3）生成过氧乙酸的化学方程式是______________，浓硫酸的作用是_________。
（4）根据表中数据，反应物最佳比例是_______，反应所需最佳时间约_______（选填1、3、5、7）小时。
（5）为更好地控制反应温度，给B反应器加热宜采用______。（填正确答案标号）
A 酒精灯直接加热 B 带温度计控制的水浴加热 C 油浴加热 D 以上均可
（6）取10.00 mL过氧乙酸试样，滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色，以除去残余H2O2，加入1.000 mol·L－1的HI溶液20.00 mL恰好将过氧乙酸反应完全。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是______mol·L－1（提示：CH3COOOH＋2HI＝I2＋CH3COOH＋H2O）。
海水约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。
据此回答下列有关问题：
I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋和SO
，为除去上述杂质离子，可供选择化学试剂有：
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl
所加试剂的顺序是___________(填化学试剂的序号)，过滤后再加④HCl。
(2)写出氯碱工业反应的化学方程式___________________。
II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)：
(3)试剂②是___________，试剂③是___________。
(4)加入试剂②后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________。
(5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式____________。
III.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
(6)步骤⑤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________。
(7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________。
已知乙烯能发生以下转化关系：
试回答下列问题：
(1)乙烯的结构式为_____________；B中官能团的电子式为_____________；C中官能团的名称是___________。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的现象是_____________，生成物的名称是___________；聚乙烯是___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型：
②___________，反应类型为___________；
④___________，反应类型为___________；
(3)将B直接转化成D，可加入试剂___________。(填正确答案标号)
A FeCl3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 酸性重铬酸钾溶液 D 饱和食盐水
下表是元素周期表的一部分，据表回答下列有关问题（除特殊要求外用化学用语作答）：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
一 | ① |
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二 |
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| ② | ③ | ④ |
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三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
四 | ⑪ |
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| ⑫ |
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（1）画出元素⑥的离子结构示意图___________。元素②在周期表中的位置是___________。
（2）以上元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________。
（3）在③、④、⑧三种元素各自形成的氢化物中，最不稳定的氢化物是___________。在元素③与元素⑧形成的氢化物中，沸点高的是___________，请用文字简述原因_____________。
（4）请用电子式表示元素⑥与元素⑨形成化合物的过程___________。
（5）除元素⑩外原子半径最小的是______________，第三周期元素的单核离子中半径最小的是___________。
（6）元素②与元素⑤形成的化合物与水反应生成两种碱，写出该化合物与水反应的化学方程式___________________。
下列物质中：只存在极性键的是_______（填序号，下同），只存在非极性键的是________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。
①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④CS2 ⑤RbOH ⑥H2
