已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ）
A.
B.
C.
D.
下列原子的电子排布图中，正确的是
A.
B.
C.
D.
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化
C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为12:3:8。物质D是一种芳香族化合物。请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。
已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R'为H或烃基)：RCHO+R'CH2CHO
＋H2O。
(l)A→B的反应类型为_______；H的名称：_______。
(2)写出物质A的结构简式：______。
(3)写出D→E中反应①的化学方程式：________。
(4)E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有_______种(包括本身和顺反异构)，其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，请写出其中一种_______。
(5)若I与H2发生反应，则1molI最多消耗H2的物质的量为_____mol。
I.(1)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式_______________。
II.(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电解转变而成，有关转化如图，阴极反应式为____。
若转化时转移了0.2mol电子，共生成Cu2S___________mol。
III.(3)T℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)⇌2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ/mol，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，逆反应速率v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是(填写字母)____________。
a.保持温度、体积不变，加少量碳粉 b.保持温度、体积不变，增大CO浓度 c.保持温度不变，压缩容器
(4)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P总)加入lrnolCO2与足量的碳，发生反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) ΔH=+172kJ/mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是________。(计算时不考虑温度对ΔH的影响)
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=3:4的混合气体，平衡_____(填:“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____(保留三位有效数字)。［气体分压P分＝气体总压P总×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp］
I.丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C—COOH+CH3OH
CH≡C—COOCH3+H2O
实验步骤如下：
步骤1:在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)。
步骤3:反应液冷却后，依次用饱和NaCl液、5%Na2CO3液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水 Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
(1)步骤l中，加入过量甲醇的目的是__________。
(2)步骤2中，图中所示的装置中仪器A的名称是________。
(3)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是__；分离出有机相的操作名称为___。
(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______。
II.环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加 入过量的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定 ，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
①Br2+
②Br2+2KI===I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6
(5)滴定所用的指示剂为_______。样品中环己烯的质量分数为________。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是________。
a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化
