T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）
2Z（g）
B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1
C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
D.保持其他条件不变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大
下列说法中不正确的是
A.某温度Ksp(Ag2S)=6
10-50(mol·L-1)3，Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-1)2，则2AgCl(g)+S2-(aq) ⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1
B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)：③<②<①
C.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b<a-1
D.一定浓度的NaHS溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应
B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）
C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) 
Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3
D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。
物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是
A.常温下水电离出的c(H+)=1×10－10 mol•L-1的溶液中：Na＋、Cl－、S2-、SO
B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、ClO－、Al3+
C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、CO、Cl－、NH
D.无色透明溶液：K＋、HCO
、SO
、Fe3+
常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.溶液中水的电离程度：b点＜c点
B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C.从c点到d点，溶液中
不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）
D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g） ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）
A.a＋b＞c＋d T1＞T2 Q＞0 B.a＋b＞c＋d T1＜T2 Q＜0
C.a＋b＜c＋d T1＜T2 Q＞0 D.a＋b＞c＋d T1＞T2 Q＜0
