用你所学的化学知识判断下列表述，其中不正确的是
A.乙烯、乙醛和硝基苯都能发生加成反应 B.甲烷、苯、蔗糖均能被氧化
C.所有糖、油脂和蛋白质均能发生水解反应 D.镀锌铁管的镀层破损后，残余的锌仍能起保护作用
下列属于吸热反应的是
A.冰的熔化 B.高温下CaCO3分解 C.醋酸和氨水混合 D.氮气、氢气合成氨气
科学防护对预防新冠病毒感染非常重要，下列说法正确的是
A.冠状病毒粒子直径约60~220nm，故介于溶液和胶体粒子之间
B.制作防护服和口罩的无纺布是无机高分子材料
C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
D.酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了它们的强氧化性
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A.垃圾分类中，易拉罐、过期药品属于可回收垃圾，剩饭剩菜等属于厨余垃圾，旧课本、荧光灯管属于有害垃圾
B.“地沟油”有毒，但可以用于生产生物燃料
C.纯棉衬衣、塑料水管、牛皮鞋均与有机高分子化合物有关
D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
2020年春节，中国爆发新型冠状病毒肺炎。过氧乙酸（
）是一种常见消毒剂，过氧乙酸具有强氧化性，可迅速杀灭新型冠状病毒。蓉城高中教育联盟某化学兴趣小组用如图装置，模拟工厂用冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
在不同反应物比例下，实验测得生成过氧乙酸的含量（%）随时间变化的数据如下表，请回答相关问题：
反应物比例CH3COOH/H2O2 | 反应时间(小时)
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| 0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 |
2:1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
1:1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
1:2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
（1）A仪器的名称是___________，C仪器中冷水流入口是___________（填“a”或“b”）。
（2）如何配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液___________。
（3）生成过氧乙酸的化学方程式是______________，浓硫酸的作用是_________。
（4）根据表中数据，反应物最佳比例是_______，反应所需最佳时间约_______（选填1、3、5、7）小时。
（5）为更好地控制反应温度，给B反应器加热宜采用______。（填正确答案标号）
A 酒精灯直接加热 B 带温度计控制的水浴加热 C 油浴加热 D 以上均可
（6）取10.00 mL过氧乙酸试样，滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色，以除去残余H2O2，加入1.000 mol·L－1的HI溶液20.00 mL恰好将过氧乙酸反应完全。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是______mol·L－1（提示：CH3COOOH＋2HI＝I2＋CH3COOH＋H2O）。
海水约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。
据此回答下列有关问题：
I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋和SO
，为除去上述杂质离子，可供选择化学试剂有：
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl
所加试剂的顺序是___________(填化学试剂的序号)，过滤后再加④HCl。
(2)写出氯碱工业反应的化学方程式___________________。
II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)：
(3)试剂②是___________，试剂③是___________。
(4)加入试剂②后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________。
(5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式____________。
III.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
(6)步骤⑤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________。
(7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________。
