Question

（1）比较S与Cl非金属性相对强弱：S________Cl（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个置换反应的离子方程式说明S与Cl非金属性相对强弱________。

（2）等电子体具有相似的化学键特征，CO₂分子与SCN^-离子为等电子体，写出离子化合物KSCN的电子式________。

（3）金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成，但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多，主要原因是_______。

Answer

＜ Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+或Cl2+S2-=2Cl-+S↓ 金刚石晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构，故硬度大；石墨晶体为层状结构，层间碳原子以分子间作用力结合，故硬度小

【解析】

(1)同周期元素的非金属性从左到右依次增强，因此非金属性：S＜Cl；非金属性强的元素的单质可以置换非金属性较弱的元素的单质，可证明S与Cl非金属性相对强弱的离子方程式有：Cl2＋H2S=2Cl－＋2H＋S↓或Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－；

(2)根据题意，等电子体具有相似的化学键特征，CO2中C和O形成双键，因此SCN－中，C和S、N也形成双键，N原子最外层5个电子，达到稳定结构，除形成2对共用电子对外，还得到了一个电子，KSCN的电子式为；

(3)金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多，主要原因是金刚石晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构，故硬度大；石墨晶体为层状结构，层间碳原子以分子间作用力结合，故硬度小。