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下列叙述正确的是（ ）
A．元素在化学变化中可能会改变 B．分子在化学变化中不一定改变 C．原子在化学变化中可以再分 D．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 下列叙述中，属于水的化学性质的是（ ）
A．水是无色无味的液体 B．水受热变成水蒸气 C．水受冷会结冰 D．水通电会生成氢气和氧气 下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气 C．湿衣服经太阳晒后变干 D．分离液态空气制氧气 现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
（1）该混合物粉末铜的质量分数？ （2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？ （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？ 化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设] 猜想1：在常温下能反应； 猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应； 猜想3：在加热条件下也不能反应． [实验与事实] 操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象； 操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味； 操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）； 操作4：立即停止加热； 操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色 [结论与解释] （1）由以上探究可知猜想______正确的．（填序号） （2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2； （3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4． [反思与评价] （1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）______将水倒入剩余的残液里． （2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确______，理由是______． [拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案． 甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4 乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4． 请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是______，理由是：______． 某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃． ②往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃． ③往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃． ④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3． 问题： （1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是______． （2）实验 ②、③中H2O2的浓度（w%）以______为宜，你的理由是______． （3）写出实验②化学反应的方程式______ 2H2O+O2↑ 根据下列制取氧气的装置图回答问题．
（1）写出仪器①、②的名称①______；②______． （2）实验室常用______色的高锰酸钾来制取氧气，请写出反应的化学方程式：______ K2MnO4+MnO2+O2↑  A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是______； （2）C的化学式为______； （3）写出生成单质A的化学方程式______； （4）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______．   右图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：（1）随着温度的升高，a物质的溶解度（变化趋势）______（填“增大”或“减小”）．80℃时，a物质的溶解度是______． （2）曲线a和b的交点M表示的含义是______． （3）80℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数______b物质的饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）． 参照例子，回答下列问题：
（1）铜作导线，是因为铜的导电性良好； （2）氢气是最清洁的燃料，是因为______； （3）______，是因为______． 写出下列化学方程式，并指出基本反应类型：
（1）红磷在氧气中燃烧： ， 反应 （2）在实验室给水通直流电： ， 反应． 一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，通常用来 ，但镁却可以在二氧化碳中燃烧，化学方程式为：2Mg+CO2
 2R+C，其中R的化学式为 ，该反应的基本类型是 反应．（ 1）用符号表示：两个水分子 ，干冰 ，两个亚铁离子 ．
（2）在日常生活中，家里防盗网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉，铝也可以用来制导线，盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用在飞机的制造上… 作为材料，我发现它们有以下优良性能（各写一条，不雷同）铝 ；铝合金 （3）黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食的真菌产生的毒素．人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发肝癌．黄曲霉素AFTB由 种元素组成；该分子中氢、氧两种元素质量比为 ． 向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ 已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M（如下图）．
 则下列判断正确的是（ ） A．G和M是单质 B．一个E分子中含有一个氮原子和一个H3分子 C．L可能是氧化物 D．可以用化学方程式表示出这个置换反应 下列实验操作中错误的是（ ）
A．实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查 B．可燃性气体点燃前必须检验其纯度 C．给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网 D．实验产生的废液就倒入指定的容器内 Y2O3（Y是钇的元素符号）是合成某种高温超导物质的原料之一．Y2O3中Y元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是（ ）
A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大 B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳能与水发生化学反应 C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有氧化性 D．活性炭可用于吸附冰箱中的异味，说明活性炭具有吸附性 现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．KNO3溶液 D．稀硫酸 铁丝在氧气中燃烧的主要现象是（ ）
A．产生大量白烟 B．火星四射，有黑色固体生成 C．燃烧的火焰为蓝色 D．产生有刺激性气味的气体 小明不小心向菜汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是（ ）
A．继续加热 B．向汤中加水 C．加花生油 D．将汤减少一半 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．果汁 B．豆浆 C．碳酸饮料 D．氧化镁、 节日里的下列景象伴随有化学变化的是（ ）
A．五光十色的烟火礼花 B．不断闪烁的霓虹灯 C．变化无穷的音乐喷泉 D．满屋飘香的茅台酒 已知锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气．问：实验室里用2.8克锌粒与足量的稀硫酸反应，最多能得到多少克氢气？
经中国药品生物制品检定所检定和国家药监部门的审批后，某药品厂生产的国产甲型HlNl流感病毒裂解疫苗，可以用于治疗H1Nl流感．现要配制5000g10%的HlNl流感病毒裂解疫苗，需要98%的H1N1流感病毒裂解疫苗多少克？
请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
 （1）写出图中标有字母的仪器名称：a______． （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填“A”、“B”或“c”），在加入药品前，应首先______，该反应的化学方程式是______ K2MnO4+MnO2+O2↑ 在用如右图装置”．测定空气里氧气含量”的实验中，在集气瓶内加入少量水，并做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．观察红磷燃烧的现象．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况．
（1）除了观察到进入集气瓶中的水约占瓶容积（加入少量水以后的）的1/5以外，还可以观察到什么现象？ ①______．②______． （2）实验结束后，如果观察到进入的水的体积明显少于1/5，请分析可能的原因，请说出两种原因来． ①______；②______． （3）写出红磷燃烧的化学方程式：______ 2P2O5  右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ． （2）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 ． （3）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法． （4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．  某元素原子结构示意图如右图所示：该元素原子核内有 个质子，核外有 层电子层，最外电子层上有 个电子，在化学反应中容易 个电子而达到稳定结构，该元素属于（填“金属”或“非金属”） 元素，该元素的离子结构示意图是 ．
 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制300g质量分数为5%的硝酸钾溶液用于配制营养液．
 （1）写出标号①～④各仪器的名称：① ；② ；③ ；④ ； （2）A操作中的错误 ；（3）需要硝酸钾 g，需要水 mL． （4）配制硝酸钾溶液一般要经过 、 和 步骤． （5）D操作中仪器③的规格应为 （填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）． （6）E操作的作用 ； （7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则配制得溶液的质量分数（填“=”或“＜”或“＞”） 5%． |