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有机化学反应种类比较多，常见的有：①卤代反应 ②烯烃水化反应 ③氧化反应④还原反应 ⑤硝化反应 ⑥水解反应 ⑦酯化反应 ⑧消去反应 ⑨加聚反应⑩缩聚反应等等。其中属于取代反应的是( ) A、①⑤⑥⑦ B、②③④⑧⑨⑩ C、①②⑤⑥⑦ D、①⑤⑥⑦⑨⑩
下列叙述中正确的是( ) A．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物 B．CH2===CH2和CH2===CH—CH===CH2互为同系物 C． D．同分异构体的化学性质可能相似
下列化学用语正确的是( ) A．乙酸根离子的结构式： B．乙酸的结构简式C2H4O2
C．3甲基1丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH==CH2 D．醛基的电子式：
某有机物的结构简式为HCOOCH2CH===CH2，它不具有的官能团是( )
下列化合物属于有机物的是( ) A、NaCN B、CaCO3 C、CO(NH2)2 D、NH4CNO
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备 过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备
步骤①加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于__________________。
(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_________（填标号）。 a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是______________。 (4)步骤③中反应的化学方程式为____________________。 (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______________，产品的缺点是_______________。
有一无色透明强酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等离子中的若干种，现做如下实验： ①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示。
请完成下列问题： (1)原溶液中一定存在（H+、OH-不必写出）___________，一定不存在________________，可能存在____________。 (2)原溶液中肯定含有的阳离子（H+除外）物质的量之比为________________。 (3)步骤①中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”）________________。 (4)若已知步骤②中最终形成1mol沉淀。现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________。 (2)甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______________。 (4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是__________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______________。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是_________________（用平衡移动原理解释）。
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是____________。 (2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl固体。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____________(填序号)。 (3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________(填编号)。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4 (4)请配平以下化学方程式：_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH===_______NaAlO2＋_______N2↑＋_________。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
日常生活和生产与化学紧密相连。 (1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是____________。 A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应 C．所得液体不稳定，会分层 D．所得物质一定是悬浊液 (2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。 ①可以利用____________鉴别水溶液和胶体。 ②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是___________，该操作的名称是__________。 (3)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例： ①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是______________。 ②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。
某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ） A．NaHCO3、Al(OH)3 B．Na2SO3、BaCO3 C．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．用石墨作电极电解 AlCl3溶液：2Cl‾ + 2H2O B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO―4+3H2O2+6H+ = 2Mn2+ +4O2↑+6H2O C．石灰水中加人过量小苏打溶液：Ca2+ +OH‾ +HCO―3 =CaCO3↓+H2O D．0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3+ +3SO2―4+ 3Ba2+ +6OH‾ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ） A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ C．正极反应式为Ag++e-=Ag D．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容 器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%
a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2- 和c+ 离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 B. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 C. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 D. c的原子半径是这些元素中最大的
下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰 好将Fe2+完全氧化。x值为（ ） A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
下列化合物不能由化合反应直接制得的是（ ） A．FeCl2 B．Na2O C．H2SiO3 D．Fe(OH)3
下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．C4H9Cl有3种同分异构体 C．由乙烯生成乙醇属于加成反应 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．滴加甲基橙显红色的溶液： K+、 NH4+、Cl‾、SO42－ B．加铝粉能放出氢气的溶液： Na+、 NO3－、 Cl‾、 Ba2+ C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na+、ClO‾、Cl‾、S2‾ D．c(H+)/c(OH‾)=1013的溶液：Fe2+、Cl‾、MnO4－、SO42－
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA C．反应3H2(g)＋N2(g) D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列物质的系列中也完全按照此规 律排列的是（ ） A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4 C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
下列各组物质的分类正确的是（ ） A．同位素：1H2O、2H2O、3H2O B．同系物： CH4、 C2H6、C8H18 C．同素异形体： H2、 D2、T2 D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
Pb为第IVA 元素，常见的化合价为+2和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电池，化工耐酸设备及防X射线材料等，请回答下列问题。 （1）PbO2具有强氧化性，在加热时可与浓盐酸反应制Cl2，发生的化学方程式为_________________； （2）Fe3O4属于混合氧化物，其组成可表示为FeO·Fe2O3，Pb3O4和Fe3O4一样，也属于混合氧化物，其组成也可表示为__________； PbO也是一种重要的物质。工业上生产锌钡白（ZnS·BaSO4）的过程中，会产生含CaSO4、PbSO4的废渣，实验室利用该废渣生产PbO的流程如下。
过程中发生的部分反应如下： 浸泡：PbSO4(s)+2Cl-(aq) 溶【解析】 有关数据：不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度(g/L)
（3）浸泡溶解时采用95℃的高温，其主要目的有_____________（答两条）； （4）溶液C中的溶质主要成份是___________，在实验室里，将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有__________； （5）实验时，取用废渣50.0g，实验过程中PbSO4的转化率为100%，CaSO4的损耗率为5%，最后得到干燥的CaSO4固体39.6g，则废渣中PbSO4的质量分数为__________（用百分数表示，精确到小数点后一位）。
IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、（OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。 （1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为____________，它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O= HIO +HCl，该反应的反应类型为___________（填中学常见的无机反应类型）； （2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为：_______； （3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________； ② 下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________； A．新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸 （4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为__________________； （5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是_________。 A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32- D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-
Ba(NO3)2为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。一种利用重晶石（BaSO4）制硝酸钡的工艺流程如下： I．制BaS
（1）BaS溶液显碱性的原因是__________________（用离子方程式表示）； （2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每有lmol BaSO4反应，转移的电子数目为________； II．制Ba(NO3)2 ① 取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中 ② 在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70℃ ，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束。请回答： （3）反应温度控制在70℃ 左右，不宜过高的原因是____________； （4）三颈烧瓶内维持低压的目的是__________，导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na2S), Na2S极易水解而变质，实验室配制Na2S溶液时，需在配好的溶液里加人少量的__________； （5）依据下表中Ba(NO3)2的溶解度数据，所得溶液经_______、________，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO3)2晶体。
某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“—”，表示不存在或遇水就分解。已知铜离子的常见沉淀为Cu(OH)2（蓝色）、Cu2(OH)2SO4(蓝色)、Cu2(OH)2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水。为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验。 取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。过滤、洗涤、干燥，得到两份固体。 I．对蓝绿色沉淀成份的探究。 通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4
（1）证明有Cu2(OH)2CO3存在的现象为____________； （2）试剂①为__________，证明有Cu2(OH)2SO4存在的现象为______________。 II．对绿色沉淀成份的探究 重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2(OH)2CO3存在； 通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2(OH)2CO3
（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的。
（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m (_______）：△m(_______）=_______时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2(OH)2CO3。 （5）结论：n(Cu2+):n(CO32-)>1时，所得固体产物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ；n(Cu2+):n(CO32-)≤1时，所得固体产物全部是Cu2(OH)2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：____________。
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