《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌,茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯:
满分5 manfen5.com是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成.一种合成路线如下:
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(1)写出反应的化学方程式:___________________________;

(2)反应的反应类型为_____________________;

(3)反应_______ (填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求.
(4)C的结构简式为______________;C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体,试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)_______________、____________;

 

根据下面的反应路线及所给信息填空。

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(1)A的结构简式是___________,名称是___________;

(2)的反应类型是___________,的反应类型是___________;

(3)反应的化学方程式是______________________;

 

有A、B、C三种烃的衍生物,相互转化关系如下:

满分5 manfen5.com,其中B可发生银镜反应,C跟石灰石反应产生能使石灰水变浑浊的气体;

(1)推断A、B、C的结构简式依次是______________、 ______________、 ______________;

(2)A满分5 manfen5.com气体的反应类型为______________; 化学方程式为______________;

 

某有机物A的结构简式为满分5 manfen5.com,试回答:

(1)A分子中含有的官能团是______________、__________、_______、__________;(填名称)其中能发生银镜反应的官能团是__________(填名称)。

(2)1mol该有机物可以跟________molNa反应;________molNaOH反应;________molNaHCO3反应。

 

某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH(CH3)2

(1)该产物的名称是_________________________;

(2)原来烯烃的结构简式为_________________________;

(3)写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_________________________;

 

下列哪种物质可以鉴别乙醇和苯酚

A.NaCl溶液    B.NaHCO3溶液   C.H2SO4溶液     D.FeCl3溶液

 

下列分子式只表示一种纯净物的是

A.C2H6O          B.C3H6          C.C2H4      D.C5H12

 

下列反应中属于加成反应的是

A.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色

B.苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色

C.甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅

D.将乙烯气体通入溴水中,溴水褪色

 

由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时,需要经过下列哪几步反应

A.加成→消去→取代             B.消去→加成→水解

C.取代→消去→加成             D.消去→加成→消去

 

丁香油酚是一种有特殊香味的液体,它的结构简式如下图,则其不具有的性质是

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A.与金属钠反应                 B.与NaOH溶液反应

C.与Na2CO3反应放出CO2       D.能发生加聚反应

 

满分5 manfen5.com其中甲、乙、丁均能发生银镜反应,则乙为

A.甲醇        B.甲醛      C.甲酸     D.乙醛

 

下列物质中不能发生银镜反应的是

A.满分5 manfen5.com      B.HCOOH       C.HCOOC2H5       D.满分5 manfen5.com

 

下列关于有机物的说法错误的是

A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水的是碘

B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应

 

按官能团分类,下列说法正确的是

A.满分5 manfen5.com 属于芳香化合物      B.满分5 manfen5.com属于羧酸

C.满分5 manfen5.com属于醛类       D.满分5 manfen5.com属于酚类

 

下列不属于有机物的是

A.CO     B.CH4      C.CH3CH3     D.CH2=CH2

 

下列物质能发生消去反应的是

A.CH3Cl       B.(CH3)3CCH2Cl        C.满分5 manfen5.com          D.满分5 manfen5.com

 

乙醇分子结构中各种化学键如图所示,箭头指向为该键编号,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

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A.和金属钠反应时键断裂

B.和浓H2SO4共热到170时键断裂

C.和浓H2SO4共热到140时仅有键断裂

D.在Ag催化下与O2反应时键断裂

 

下列有机物中属于醇的是

A.满分5 manfen5.com    B.满分5 manfen5.com        C.满分5 manfen5.com     D.CH3—O—CH3

 

 

苯和甲苯相条件比较,下列叙述中不正确的是

A.都属于芳香烃

B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.都能在空气中燃烧

D.都能发生取代反应

 

下列有机物的命名下列的是

A.1,2-二甲基戊烷        B.2-乙基戊烷  

C.3,4-二甲基戊烷        D.3-甲基

 

某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH,它不能发生的反应是

A.加成反应    B.聚合反应     C.酯化反应     D.银镜反应

 

HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法,将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。据此完成下列试题:

1)假如氨制NO的产率是96%NO制硝酸的产率是92%,氨被硝酸的吸收率为100%,则制备80 NH4NO3所需氨的体积(标准状况)为            m3(四舍五入保留整数部分)。

2)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失)。

①设循环操作的次数为nNO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为        

②一定量的二氧化氮气体要经过      次循环操作,才能使95%的二氧化氮转变为硝酸。

3)上述方法制备的HNO3为稀HNO3,将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明:不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如,镁与硝酸反应实验中,测得其气相产物有H2N2NONO2,液相产物有Mg(NO3)2NH4NO3H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为:c(H2)6.6mol/Lc(N2)10mol/Lc(NH4+)10mol/L0.1mol/Lc(NO)10mol/Lc(NO2)0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。满分5 manfen5.com

①写出Mg11mol/LHNO3反应的化学方程式                                

960gMg1000L4mol/LHNO3恰好完全反应,常温常压下收集到244L气体,试通过计算写出反应方程式                                                        

 

危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题:

1)钠、钾都为活泼金属,在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火,应用       来扑(盖)灭。

2)氯气是一种黄绿色的有毒气体,工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏,检验时若产生白烟,证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是            。(填化学式)

3NH4NO3为爆炸物,在某温度下按下式进行分【解析】
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O,则被氧化和被还原的氮元素质量之比为           

4)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,若6molH3PO4生成,则被CuSO4氧化的P4的物质的量为            mol

5NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为:CNS2O32反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色弱电解质,另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体,写出离子反应方程式:             

 

一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m),广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC,设计生产流程如下:

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请回答下列问题:

1)用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸,所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外,还有       

A.容量瓶        B.烧杯        C.烧瓶        D.胶头滴管

2)下列关于PAFC的说法中正确的是(   

APAFC是一种有机高分子化合物            BPAFCFe+2

CPAFC溶于水能电离出OH,是一种碱      DPAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

3)步骤中取样分析的目的是(   

A.测定溶液中Fe2Fe3的含量比                    B.测定原料是否完全溶解

C.测定溶液中Fe2的含量,以确定加入NaClO3的量     D.测定溶液中Al3+的含量

4)写出向溶液中加入NaClO3时,发生反应的离子方程式为                                 

5)该化工厂的化验室为测定产品PAFCA1Fe的含量,进行下列试剂的选择和基本操作:

测定时所需的试剂有__________________

ANH3·H2O        BNaOH        CCO2        DNaClO3

测定时,直接测定的是_________________________的质量(填化学式)

在测定过程中的操作顺序是:过滤、____________、灼烧、____________、称量。(写操作名称)

 

无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3

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请回答:

1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________

2)装置F中所加的试剂为______________

3)导管b的作用为_________________;装置B的作用为____________________________

4)实验时应先点燃A处的酒精灯,反应一会儿后,再点燃D处的酒精灯,原因为___________

5)反应结束后,拆卸装置前,必须进行的操作是_____________________________

6)为检验所得产品中是否含有FeCl2,可进行如下实验:取E中收集的产物少许,加水溶解,向所得溶液中加入一种试剂,该试剂为________(填序号)

Fe       KSCN溶液       ③酸性KMnO4溶液       NaOH溶液

 

下图中AJ分别代表一种物质,已知A受热分解时能得到等物质的量的BCD三种物质。图中有部分反应的生成物没有全部列出。

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请填写下列空白:

1A的化学式为             F的化学式为            

2)写出反应②的化学方程式                                      

3)写出反应③的离子方程式                                      

4)写出JF反应的化学方程式                                      

5)在反应④中,若生成标准状况下的2.24LG时,转移的电子为         mol

 

将一定量的镁、铝合金溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。下列说法中错误的是(     )

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AV2 = 400mL

B0V1280mL

C加入NaOH溶液的过程中,产生沉淀的最大量可能为0.18mol

DV1=160mLn(Mg) = 0.04mol

 

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3FeSO4NaOHBaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴入则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象,据此可判断丙物质是(    )

AAl2(SO4)3            BNaOH           CBaCl2           DFeSO4

 

AgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉待反应完成后过滤可能存在的情况是   

A滤纸上有Ag滤液中有Ag+Cu2+Zn2+Fe2+

B滤纸上有AgCu滤液中有Ag+Zn2+Fe2+

C滤纸上有AgCuFe滤液中有Cu2+Zn2+Fe2+

D纸上有AgCuFeZn滤液中有Zn2+

 

下列反应的离子方程式不正确的是   

A侯氏制碱法的基本原理:Na+ + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓ + NH4+

BKAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4

C硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水2Fe22HH2O22Fe32H2O

D向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2 = CaSO3↓+2HClO

 

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