【化学—选修5:有机化学基础】H可作为溶剂,用于制造油漆、粘合剂和除漆剂等。下图是合成H和高聚物M的一种合成路线:

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已知以下信息:

①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

②H分子结构中含有六元环。

③烃F相对分子质量为106,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴的CCl4溶液褪色。

核磁共振氢谱显示F分子结构中只有两种化学环境的氢。

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回答下列问题

(1)由C生成D的化学方程式为                      ,反应类型为        

(2)H的化学名称是         ,由C、G生成M的化学方程式:             

(3)F的结构简式为                   

(4)同时满足下列条件G的同分异构体      (不考虑立体异构)

①能与Na2CO3溶液反应生成无色无味气体

②遇FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为1:2:2:1的结构简式是_______。

(5)上述由F的同分异构体X经如下步骤可合成满分5 manfen5.com

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反应条件1所选择的试剂为         ;反应条件2所选择的试剂为         ;Z的结构简式为                          

 

【化学—选修3:物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。

(1)下列叙述正确的是       (填字母)

A.CH2O与水分子间能形成氢键

B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C.C6H6分子中含有6个满分5 manfen5.com键和1个大满分5 manfen5.com键,C6H6是非极性分子

D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:

   

Mn

Fe

电离能

/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn原子价电子排布式为           ,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是                           

(3)根据元素原子的外围电子排布,可将元素周期表分区,其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的    化学式为            

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(4)某铁的化合物结构简式如右图所示

组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为

                                  (用元素符号表示)

在右图中用“→”标出亚铁离子的配位键。

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(5)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最邻近O2-的配位数为        ,这几个O2-构成的空间构型为              。已知Ni2+与O2-的核间距为anm, NiO的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为________ g/cm3

 

火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸:

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请回答下列问题:

(1)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面          

A.橡胶的硫化

B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C.铅蓄电池的生产

D.过磷酸钙的制备

(2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装            (填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是                

(3)如果进入接触室的混合气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃ ,而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是                        

(4)为使硫黄充分燃烧,经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%;为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍;则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为         。假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为      (空气中氧气的体积分数按0.2计)

(5)工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是                         

 

氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:

I (1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式________________________。

②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOxx=_____(用n表示)。

(2)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式。

H2PO2+Ag++______=PO43-+Ag+______

(3) 工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下:

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①在步骤a中,需要通入氧气和水,其目的是______.

②进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)______.

③下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),下列说法正确的是______(填字母)

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a.A点时的溶液为不饱和溶液

b.B点时两种晶体可以共存

c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2•3H2O

d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶体

II  (4)查阅资料可知:银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)满分5 manfen5.comAg(NH3)2+(aq),该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH3)2+]= _________,已知某温度下,K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)满分5 manfen5.comAg(NH3)2+(aq)+Cl(aq)的化学平衡常数K=_________ (保留2位有效数字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效数字)。

 

综合利用CO2CO对构建低碳社会有重要意义。

(1) Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是:在500℃,低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出高浓度CO2,Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为_________________________________。

(2) 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2和H2O,既可高效制备合成气(CO+H2),又可实现CO2的减排,其工作原理如右图。

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b为电源的________(填“正极”或“负极”)

写出电极c发生的电极反应式: __________                ______ __________________        ______

3)电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应:CO(g)2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)。对此反应进行如下研究:

某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO1 mol H2,达到平衡时容器体积为2 L,且含有0.4 mol CH3OH(g),则该反应平衡常数值为________,此时向容器中再通入0.35 mol CO气体,则此平衡将________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。

4 已知:

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若甲醇的燃烧热为ΔH3,试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(l)的ΔH

则ΔH______           ____

5利用太阳能和缺铁氧化物[Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气,实现CO2再资源化,转化            过程如下图所示,若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C()

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氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

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甲同学的实验方案如下:

(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为____________________,加入药品前首先要进行的实验操作是____________________(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是________________。

(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是________________________________________,然后快速把锂放入到石英管中。

(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是______________________________________________________________________。

(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。(反应方程式:

LiH + H2O = LiOH + H2),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_________________                                   ___________________。

(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体0.021mol,则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整。

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常温下,浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随满分5 manfen5.com的变化如图所示,下列叙述正确的是

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A.该温度下HB的电离平衡常数a < b

B.溶液中水的电离程度:a=c>b

C.相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D.当满分5 manfen5.com时,若同时微热两种溶液(不考虑HA、HB和H2O的挥发),则满分5 manfen5.com减小

 

W、X、Y、Z均为短周期主族元素,Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半,Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2︰7;W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离;W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌,下列说法正确的是

A.四种元素的原子中,原子半径最大的是Z

B.X、Y形成的化合物能溶于盐酸

C.1 mol W单质与足量X单质反应,转移的电子数为2NA

D.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性

 

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示,下列有关说法正确的是

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A.电池工作时,Na向电极1移动

B.电池工作一段时间后停止,溶液pH值不变

C.电极1发生的电极反应为2NH36OH6e===N2↑+6H2O

D.用该电池做电源电解精炼铜,理论上每消耗0.2 mol NH3 的同时阳极会得到19.2g纯铜

 

下列实验中对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

用酒精灯加热摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O,产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管

干燥管中的白色粉末先变成天蓝色,后又变成深蓝色

加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气,温度稍高时分解产物中有氨气

B

向某溶液中滴加BaCl2溶液,随后加稀硝酸酸化

溶液中产生白色沉淀加稀硝酸不溶解

原溶液中一定含有SO42-

C

向CuSO4溶液中通入H2S气体

溶液的蓝色褪去,生成黑色沉淀

氢硫酸的酸性比硫酸强

D

向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液,再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液

先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀

溶度积KSp(AgCl)

>KSp(AgI)

 

 

85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。颁奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图),下列说法错误的是

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A.青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体

B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应

C.青蒿素的分子式为C15H22O5

D.青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键

 

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA

B.标准状况下,2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA

C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA

D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

 

明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…冷定,毁罐取出,…,即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物           B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生    D.该冶炼锌的方法属于热还原法

 

把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)满分5 manfen5.comxC(g)+2D(g),5min后达平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求

(1)x=      

(2)平衡时C的浓度为多少?(要求写出计算过程

 

为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率,一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况,绘制曲线.请分析讨论以下问题

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(1)碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应,这是由于反应物的总能量      (填“大于”或“小于”)生成物的总能量

(2)在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相同的时间段里,收集到气体最多的是       时间段。反应速率最大的是       时间段,反应速率最小的是       时间段

(3)t1~t2时间段里影响反应速率的主要外界因素       t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是       (填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”)(提醒:多填不得分)

 

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径比Y小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为13问:

(1)X是      Y是      Z是      W是      (填元素符号)

(2)写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式      ,写出Y的简单氢化物的电子式     

(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色,写出发生反应的化学方程式     

(4)实验室制取Y的氢化物的方程式      ,该反应      (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 

 

在Al与稀H2SO4的反应中,已知10s末H2SO4的浓度减少了0.6mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为   

A0.02 mol•L-1•s-1      B0.04 mol•L-1•s-1

C0.06 mol•L-1•s-1      D0.18 mol•L-1•s-1

 

下图为氢氧燃料电池的原理示意图,按照此图的提示,下列叙述中不正确的是   

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A.a电极是负极

B.b电极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2

C.在电池内部,H+向b电极附近运动

D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

 

下列装置能够成原电池的是   

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下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是   

A.H2O         B.XeF4         C.CCl4         D.SO2

 

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6,M、N的离子具有相同的电子排布,则M、N所形成的化合物可能是   

A.MgF2        B.MgCl2       C.CaCl2      D.CaBr2

 

下列过程需要克服分子间作用力的是   

AHCl气体溶于水       B.液氯汽化

C.氯化镁受热熔化       D.二氧化硅受热熔化

 

已知在2L密闭容器内,发生:2NOg+O2g满分5 manfen5.com2 NO2g),不能说明该反应已达到平衡状态的是   

A.容器内颜色保持不变                              BvNO=2vO2

C.单位时间内生成a molO2,同时生成2a molNO2      D.容器内密度保持不变

 

下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是   

ANH4Cl=NH3HCl↑

BNH3CO2H2O=NH4HCO3

C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O

D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

 

下列关于化学反应限度的说法中正确的是   

A.改变外界条件不能改变化学反应限度

B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到反应限度

D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等

 

一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是   

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A该反应的化学方程式为3B+4C满分5 manfen5.com6A+2D  

B.反应进行到1s时,v(A)=v(C)

C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.1 mol/(L•s)

D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等

 

对于A2+3B2=2C+D的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是   

AV(A2)=0.4mol·L-1·s-1      BV(B2)=0.8mol·L-1·s-1

CV(C)=0.6mol·L-1·s-1       DV(D)=0.6mol·L-1·s-1

 

一定条件下,分别对反应C(S)+CO2(g)满分5 manfen5.com2CO(g)(△H>0)进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著变大的是   

A.①②③④   B.①③④   C.①②   D.①③

 

①②③④四中金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从流向 ①③相连时,为正极,②④相连时,有气泡逸出; 相连时, 的质量减少 ,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是   

A①③②④        B①③④②            C③④②①             D③①②④

 

纽扣式银锌电池的构造如图所示,电池的总反应为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag下列说法不正确的是   

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A.Zn作负极          B.电子经外电路流向Ag2O极

C.K+向Zn极移动    D.正极反应:Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH-

 

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