一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验.

.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:     与盐酸反应最剧烈,     与盐酸反应的速度最慢;     与盐酸反应产生的气体最多.

2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为    

.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:

3)仪器B的名称为     ,干燥管D的作用为    

4)若要证明非金属性:ClI,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液     的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用     溶液吸收尾气.

5)若要证明非金属性:CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO3C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液     的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有     溶液的洗气瓶除去.

 

关于X、Y、Z三种元素,有以下五点信息

① X、Y、Z的单质在常温下均为气体;

② X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;

③ XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;

④ 每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;

⑤ Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。

(1)试写出Z的元素符号______;化合物XZ的电子式:_______,X2Y的结构式_________

(2)用电子式表示XZ的形成过程_________________________________________________

(3)写出信息⑤中的化学方程式__________________________________________________

(4)X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池,写出该电池的总反应方程式:

_______________________

已知拆开1mol X—X键、1mol Z—Z键、1mol X—Z键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ,计算反应X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .

 

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________

图甲

(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。

实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A.铁      B.铝

C.铂    D.玻璃

打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

图乙

长玻璃管的作用是______________________________________________

让反应停止的操作方法及原因是________________________________

以下收集NO气体的装置,合理的是________(填选项代号)。

 

已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为

请回答下列问题:

(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号,下同),属于同主族的元素__________

(2)金属性最强的元素是__________,非金属性最强的元素是__________

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。(填化学式)

 

课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝,由该实验能得到的正确结论是(  )

A. 溶液中一定含有SO

B. 溶液中一定含有NH

C. 溶液中一定含有Cl

D. 溶液中一定含有Fe3

 

已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(  )

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

 

 

A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R    B. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C. L2+与R2-的核外电子数相等    D. 单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

 

下列所列各物质的用途中,不正确的是(     )

A. 硅酸:粘合剂、耐火材料    B. 硅胶:干燥剂、吸附剂、催化剂载体

C. 碳化硅:砂纸、砂轮    D. 分子筛:吸附剂、催化剂

 

日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4ClZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应式可简化为:Zn2e===Zn22NH2e===2NH3H2↑(NH3Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判断,下列结论正确的是(  )

锌为正极,石墨为负极 锌为负极,石墨为正极

工作时,电子由石墨极经过外电路流向锌极

长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器

A①③  B②③  C③④  D②④

 

在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1。向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,设溶液的体积仍为100 mL,则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是(  )

A. 0.15 mol·L-1    B. 0.45 mol·L-1    C. 0.35 mol·L-1    D. 0.225 mol·L-1

 

类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论中正确的是(  )

A. SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色

B. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 盐酸与镁反应产生氢气,故硝酸与镁反应也产生氢气

 

下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:

实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。

实验设计如下

实验步骤

实验结论

①氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘

②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

 

下列有关该实验的说法不正确的是(  )

A. 完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管

B. CCl4在实验中所起的作用是萃取剂

C. ③中反应的离子方程式为Cl2+2I===2Cl+I2

D. 上述步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱

 

下列各项中表达正确的是

A.H、D、T表示同一种核素         

B.F离子结构示意图../../../../../Documents%20and%20Settings/rree/Application%20Data/Microsoft/Word/新建文件夹/HLD21.TIF

C.用电子式表示HCl形成过程

D.次氯酸电子式

 

 

相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是

A.2E1=E2           B.2E1>E2           C.2E1<E2            D.E1=E2

 

氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A.由于AB两电极没有活动性差别,不能构成原电池

BA电极是负极,电极上发生氧化反应

C.产物为无污染的水,属于环境友好的绿色电池

D.外电路中电流由B电极通过导线流向A电极

 

在一定条件下,RO与R可发生反应:RO+5R+6H===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是(  )

A. R2在常温常压下一定是气体    B. RO中的R只能被还原

C. 元素R位于周期表中第ⅤA族    D. 若1 mol RO参与该反应,则转移电子的物质的量为5 mol

 

已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是(  )

A. a=b-1    B. b=a+30    C. b=a+25    D. a=b-11

 

下表符号中“2”的含义正确的一组是

 

H

2He

Cl2

Ca2+

A

质量数

中子数

质子数

电荷数

B

质量数

质子数

原子数

电荷数

C

质子数

中子数

原子数

电子数

D

质量数

质子数

分子数

电荷数

 

 

关于F微粒叙述正确的是(  )

A. 质量数为19,电子数为9    B. 质子数为9,中子数为10

C. 质子数为9,电子数为9    D. 中子数为10,电子数为8

 

下列离子方程式错误的是(  )

A. 硅酸钠溶液中通入CO2气体:SiO+H2O+CO2===H2SiO3↓+CO

B. 氯气与氢氧化钾溶液反应:Cl2+OH===Cl+ClO+2H2O

C. 硫酸铝与氨水反应:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

D. 小苏打溶液与稀盐酸反应:HCO+H===H2O+CO2

 

下列说法不正确的是(  )

A. 同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积相同

B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物

C. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同

D. 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成,继续通入NO2则有沉淀生成

 

化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是(  )

A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同

D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害

 

光刻胶的一种合成路线如下:

己知:

请回答下列问题:

(1) A的名称是________________C中所含官能团的名称是________________

(2) C→D的反应类型是:________________X的结构简式为________________

(3) D +G→光刻胶的化学方程式为____________

(4)TC的同分异构体,T具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应;②能使溴水褪色;③属于芳香族化合物。则T的结构有___________,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为__________________

(5)根据自己已学知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备(CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任选)。________________

(合成路线流程图示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

 

A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级,且毎个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8种运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:

(1)写出C基态原子的价层电子排布____________F基态原子的外围电子排布式_____________

(2)下列说法正确的是____________    (填序号)。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2 > CO2

B.笫一电离能由小到大的顺序:B <C < D

C.N2CO为等电子体,结构相似

D.稳定性:H2O> H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3) F元素位于周期表中_________区,其离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的CA形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为__________(用元素符号表示)。

(4)某化合物与F(I)I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式为____________________

(5)B单质的种同素异形体的晶胞如下图2所示,则一个晶胞中所含B原子的个数为____________

(6)DF形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apm, F离子的半径bpm则该晶胞的空间利用率为_______________

                                                                                                                                                          

 

CO2的转换在生产生活中具有重要的应用。

(1)CO2的低碳转对抵御气候变化具有重要意义,海洋是地球上元素大的“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,除CO2、H2CO3两种分子外,还有两种离子的化学式为____________________________

②在海洋碳循环中,可通过上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式:____________

(2)将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池,很容易实现可逆的充、放电反应,该电池反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时,在正极得电子的物质为___________;充电时,阳极的反应式为___________

(3)    目前工业上有一种方法是用CO2H2在230并有催化剂条件下转化生成甲蒸汽和水蒸气。下表示恒压容器中0.5molCO21.5 mol H2转化率达80%时的能变化示图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据_______(字母)。

a.容器中压强不变         b.H2的体积分数不变

c.c(H2 =3c(CH3OH)        d.容器中密度不变

e. 2个C = O断裂的同时有6个H - H断裂

(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g),得到如下三组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

 

①实验2条件下平衡常数K=____________

实验3中,若平衡时CO的转化率大于水蒸气,则a/b的值_________    (填具体值或取范围)。

    实验4900℃在此容器中加入COH2OCO2H2均为1mol,则此时v(正____v(逆)(填“ <”、“ >”或“=")。

(5)已知在常温常压下:

2CH3OH(I) +3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(g)   △H= -1275.6 kJ • mol-1

2CO(g) +O2(g)=2CO2(g)        △H = -566.0 kmol-1

H2O(g)=H2O(I)    △H =-44.0 kmol-1

写出甲不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________

 

用硝酸化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制草酸,装置如下所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去)。

实验过程如下:

①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,得到淀粉水解液,然后逐渐将温度降至60℃左右; 

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;

③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;

④反应3h左右,冷却,减压过滤后得草酸晶体粗品,再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O 

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O 

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O 

请回答下列问题: 

(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是:_____________________

(2)冷凝水的进口是________(填a或b);实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是______________________

(3)装置B的作用是___________,为使尾气被充分吸收,C中的试剂是___________ 

(4)重结晶时,酸晶体粗品经I加热溶解、趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号)时除去而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中”)

(5)将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重得到二水合草酸。称取一定该样品加适水完全溶解,用KMnO4标准液滴定反应的离子方程式为_________________    滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则消耗KMnO4溶液的体积为_________

(6)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下,向10 mL0.01 mol • L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时,溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________

 

三盐基酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐,白色或微色粉末,带甜味、有毒。200以上开始失去结水,不溶于水及溶剂。可用作聚的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbOPbPbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8Ksp(PbCO3)=1.46×10-13

请回答下列问题:

(1)步骤转化的目的是____________,滤液1中的溶质为Na2CO3______(填化学式)。

(2)    步骤酸溶时,为提酸溶速率,可采取的措施是____________________   

(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2NO的离子方程式为_____________   

(3)滤液2中可循环利用的溶质为__________(填化学式)。若步骤沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×l0-5mol ·L-1,则此时 c(SO42-________moL-1

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_________  若得到纯净干燥的三盐49.5t假设铅泥中的铅元有80%转化为三盐,则铅泥中的质分数为__________

简述步骤洗涤沉淀的方法_______________________

 

ABCD均为短周期主族元,原子序数依次增大其质子的最外层电子数之和为18,AC同主族,B原子的电子数与最外层电子数相等D正价与低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的

A. A的一种单质具良好的导电性

B. 氧化物对应水化物的酸性D > A

C. BC的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气

D. ABC三种元均可以与D元素形成共价化合物

 

有机物M的结构简式是,能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A. 12 种    B. 16 种    C. 20 种    D. 24 种

 

常温下,盐酸和硫酸铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示

 

盐酸

(NH4)2SO4溶液

由水电离出的氢离子浓度

1.0×10-amol·L-1

1.0×10-b mol·L-1

 

下列说法正确的是

A. 盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积

B. 盐酸和酸铵溶液均抑制了水的电离

C. 盐酸的pH = a

D. 在(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) +c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.