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下列说法正确的是（ ） A．不粘锅的原料 B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物 C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化 D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品
化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表，根据表中有关信息回答下列问题：
（1）由A的密度和沸点可知，A的分子式是_________________。 （2）B是一种烃，则B的分子式是_________________。 （3）根据上述推导结果，计算化合物C的分子式。（书写详细解答过程）
用苯和浓硝酸、浓硫酸按照如图装置制取硝基苯，回答下列问题：
（1）在配制混合酸时应将___________加入到___________中去； （2）被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用___________。 （3）该反应的化学方程式是___________；反应类型：___________。 （4）此装置存在几处错误，请修改（可不必填满）．①______；②______； ③________。 （5）请从下列操作：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥； ④用10％NaOH溶液洗；⑤水洗，选择合适操作，进行分离混酸后的粗产品精制：分液________分液________分液________过滤________。（用序号表示）
（1）化合物A的结构简式为： （2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
①写出篮烷分子的化学式_____________ __； ②篮烷分子的一氯取代物的种数为___________。
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答： （1）这四种元素名称分别是：A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_______________。（用化学式表示，下同） （3）A与B形成的三原子分子的电子式是___________，B与D形成的原子个数比为l∶l的化合物中含有的化学键类型有___________。 （4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是___________。
Ⅰ．按己知的原子结构规律，82号元素X应是第_________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_________。 Ⅱ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空： （1）未破坏化学键的是_____________。 （2）仅离子键被破坏的是_____________。 （3）仅共价键被破坏的是_____________。 Ⅲ．有下列各组物质：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）CH3；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦ （1）__________组两者互为同位素。（2）__________组两者互为同素异形体。 （3）__________组两者属于同系物。（4）__________组两者互为同分异构体。 （5）__________组两者是同一物质。
X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（ ） A．若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族 B．若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水 C．若HnXOm为强酸，则x的氢化物溶液于水一定显酸性 D．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
有关物质结构的叙述正确的是（ ） A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属 C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的组合是：①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔（含有一个碳碳三键）。（ ）
A．②③⑤ B．⑤⑥ C．②④⑥ D．①②
将lmol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（10l kPa，120℃），其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是（ ） A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（10l kPa，120℃），则压强变为原来的l/3 C．反应中消耗的氧气为56 g D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（ ） A．①②④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥
中学化学中很多“规律”都行其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A．根据置换反应Na＋KCl B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据金属活动顺序表推知Sn活泼性强于Pb，推出碱性Sn(OH)4>Pb(OH)4 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（ ）
A．D一定足金属元素，其金属性比C强 B．C的最高价氧化物水化物显强酸性． C．E的原子序数一定昆A的5倍，且原予半径比A大 D．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X说法中正确的是（ ） A．X中的阳离子半径一定小于阴离子半径 B．X中含阴阳离子，所以只存在离子键 C．X中阴、阳离子个数比不可能出现2∶3 D．X可能由同一主族中的两种元素组成
下列有关有机物结构的叙述不正确的是（ ） A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构 B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键 C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确 D.
在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液 B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气 C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（ ） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以足（ ） A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ）
A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同 B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol C．一定条件下，能发生加聚反应 D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为m，则下面表示A的原子序数的正确的算式个数为（ ） ①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12 A．4 B．5 C．6 D．7
①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的化学性质基本相同；③质子数相同、电予数也相同的两种微粒，不可能是一种分并不和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种原子；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（ ） A．①⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤
下列有关元素周期表说法中，正确的是（ ） A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数 B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电予能力逐渐减弱 C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D．前三周期元素中共有非金属元素12种
氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（ ） A．互为同分异构体 B．都是离子化合物 C．都是共价化台物 D．互为同素异形体
下列对化学用语的理解正确的是（ ） A．原子结构示意图 B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．次氯酸的电子式 D．CO2的比例模型：
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下图：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是______； （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：______． ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是______； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）； A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）． A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
从煤和石油中可以提炼化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题： （1）A的电子式______，A的结构简式______． （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式______，反应类型______． （3）在碘水中加入B振荡静置后的现象______． （4）B与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式______，反应类型______． （5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）．
下列几组物质中，互为同位素的有 ，互为同素异型体的有 ，互为同系物的有____________，互为同分异构体的有___________，属于同一物质的有__________。（填序号） ①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ⑤
写出下列各烷烃的分子式。 （1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍 。 （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子 。 （3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气 。 （4）分子式中含有22个共价键的烷烃 。
物质甲是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 A．易溶于水，不易溶于有机溶剂 B．在空气中燃烧产生黑烟 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能发生加成反应在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成
B3N3H6是一种平面形分子（如图所示），因其分子结构的特殊性，被称为无机苯，“无机苯”的二氯代物的同分异构体的种类一共有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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