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下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是 A. CCl4 平面四边形 SP3 B． H2O V型 SP2 C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4＋ 正四面体 SP
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A. R的氧化物都能溶于水 B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 C. R都是非金属元素 D. R的氧化物都能与NaOH反应
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞① C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①
下列说法中正确的是（ ） A. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子采用sp2杂化的结果 B. 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形
下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是（ ） A. 丙烯分子有7个σ键和1个π键 B. 丙烯分子存在非极性键 C. 丙烯分子中3个碳原子都是采用sp3杂化 D. 丙烯分子中的3个碳原子在同一直线上
下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是（ ） A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu
下列关于元素第一电离能大小的比较中，正确的是（ ） A. I1(O)<I1(S)<I1(Se)<I1(Te) B. I1(C)<I1(N)<I1(O)<I1(F) C. I1(Si)<I1(S)<I1(P)<I1(Cl) D. I1(K)<I1(Na)<I1(Mg)<I1(Al)
下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
在以下性质的比较中，正确的是（ ） A. 微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋ B. 电负性:F>N>O>C C. 分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3 D. 共价键的键能：H－F>H－Cl>H－Br>H－I
“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ） A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理
下列叙述中，正确的是（ ） A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D. 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
简单原子的原子结构可用图所示方法形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ） A. ①②③互为同位素 B. ①②③互为同素异形体 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数
下列分子中含有sp2sp3σ键的是（ ） A. CH3CH3 B. CH2===CH－CH===CH2 C. CH≡C－CH3 D. CH2===CH－CH2－CH3
下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. HClO的结构式：H—Cl—O B. 氨气分子的比例模型 C. 原子核内有10个中子的氧原子：18O D. H2与H+互为同位素
下列有关电子云的叙述中,正确的是（ ） A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B. 电子云直观地表示了核外电子的数目 C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零 D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题： （1）A装置中分液漏斗盛放的物质是______，写出有关反应的化学方程式：_________。 （2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是_________。 （3）写出E装置中所盛放物质的名称_________，它的作用是___________。 （4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？________。有学生认为在E后应再加一与E相同的装置，目的是____________。 （5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_________。 （6）要确定该有机物的化学式，还需要测定______________。
某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式： （2）A中的现象是 。 （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。 C中盛放CCl4的作用是 。 （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是
（1）写出以下物质的结构简式：B （2）写出反应①④的化学反应方程式： ① ④ （3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：
（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是 ，名称是 。 （2）①的反应类型 ②的反应类型 。 （3）反应④的化学方程式 。
（1）按系统命名法命名： ①有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是 ． ②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有2种，写出其中一种的名称 ． （2）写出下列各种有机物的结构简式． ①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷 ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 ．
为了检验某卤代烃（R—X）中的X元素，在下列实验操作中：①加热②加入硝酸银溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸溶液酸化⑤加入氢氧化钠溶液⑥冷却，所选择的正确的操作顺序是 A．③⑤④② B. ③⑤①④② C. ③⑤①⑥④②D. ③⑤①⑥②
分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
下列的分子中所有的碳原子不可能都在同一平面上的是
A. A B. B C. C D. D
丁腈橡胶 丁腈橡胶的原料是 ①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C≡C-CH3 ③CH2=CH-CN ④CH3-CH=CH-CN ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3 A．③⑥ B．②③ C．①③ D．④⑤
已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为：
则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（ ） A．甲醛量太少 B．硫酸铜量少 C．NaOH量少 D．加热时间短
已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A. 84% B. 60% C. 91% D. 42%
茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是( )
①分子式为C15H12O7 ②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 molH2加成 ③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1 ④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2 A．①② B．①④ C．②③ D．③④
在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如图所示 A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③ B．发生消去反应时，被破坏的键是①和④ C．发生水解反应时，被破坏的键是① D．发生消去反应时，被破坏的键是②和③
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