反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(    )

A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1

下列有关离子方程式一定不正确的是

A.氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2CO32- + Cl2 + H2O = 2HCO3-+ Cl- + ClO-

B.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-

C.向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀NH4+ + Al3+ + 2SO42−+ 2Ba2+ + 4OH− = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到_____灼烧成灰烬。

A．试管           B．瓷坩埚

（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用_______充分搅拌，煮沸，_____________。（填操作名称）

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用____。（填代号）

A.新制氯水        B．H2O2 C．KMnO4溶液

理由是__________________________________________。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：

(1)试管I中盛有由2 mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是_____。

(2)试管II中的导管口为什么要在液面之上？ _____。

(3)饱和的Na2CO3溶液的主要作用是____。

(4)该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份_____。

(5)制取乙酸乙酯的化学方程式______反应的类型_______。

以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：

试回答：⑴含有10个氢原子的烷烃的分子式为________；

⑵C4～C10的烃类混合物含有_______（填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质。

⑶由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于________反应。

某可逆反应从0～2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是 _____，生成物是 ______，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_______状态。

由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是___极，发生___反应；锌是___极，发生___反应，锌电极反应式是___。

右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。

某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中

A.一定含有C、H B.可能含有C、H、O

C.一定含有C、H、无O D.一定含有C、H、可能有O

下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是(　　)

A.CH3CH2Cl B.CH2Cl—CH2Cl

C.CH3—CH2OH D.CH3—COOH