元素性质呈现周期性变化的根本原因是     (    ）

A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C.元素的原子半径呈周期性变化

D.元素的化合价呈周期性变化

下列各组物质中，互为同位素的是

A.一氧化碳和二氧化碳 B.和

C.冰和干冰 D.氧气和臭氧

环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R1-CH=CH-R2 R1-CHO＋R2-CHO

(1)③的反应条件是_______________。

(2)A的名称是______________。

(3)有机物B和I的关系为________(填字母)。

A．同系物        B．同分异构体       C．都属于醇类       D．都属于烃

(4)①～⑩中属于消去反应的______________。

(5)写出反应⑩的化学方程式______________。

(6)写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式____________。

(7)D的属于酯类的链状同分异构体有________种，其中能发生银镜反应且不含甲基的一种同分异构体的结构简式为___________。

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理：

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式____。

(2)实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)

连好装置后，首先应进行的操作是__________。

(3)实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。

①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是： 关闭活塞 ___，打开活塞___

②若无恒压管，对所测气体体积的影响是____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为，首先恢复至室温，然后____；若量气管中的液面高于A右侧干燥管中的液面，所测气体的体积___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol-1)，则Al4C3的质量分数为____(用含a、b、x、Vm的代数式表示)。

⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入____，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。则样品中AlN的质量分数为____(用含x、y、z、的代数式表示)。

金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。A是短周期元素中原子半径最大的金属元素(“→”所指的转化都是一步完成)。

(1)A与水反应的离子方程式：_______________。

(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数，用含NA的代数式表示)。

(3)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。

(4)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)___________。

(5)某化学反应方程式(未配平)：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请将方程式配平；_____KMnO4+______KI+_____H2SO4→_____MnSO4+6I2+3KIO3+_____K2SO4+_____H2O，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________。

有机物具有广泛的用途。现有下列 5 种有机物：①甲苯、②苯酚、③甲醛、④油脂、⑤纤维素。请回答：

(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序号，下同)。

(2)用于配制福尔马林的是____________________。

(3)属于天然高分子化合物，可用于纺织工业的是______________。

(4)______________和_____________可用于制造酚醛树脂。

(5)能用于制造烈性炸药 TNT 的是______________，该反应的化学方程式是________________。

某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是(     )

A.上述混合溶液中一定大量含有H＋、、Al3＋、Mg2＋、

B.图中a=4

C.b=7，c=9

D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

PET（，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）

夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（　　）

A.草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2

B.草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6

C.草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D.1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应

在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是（    ）

A.溶质的质量分数为ω=×100%

B.溶质的物质的量浓度c=mol•L-1

C.溶液中c（OH-）=mol/L

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω