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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，1mol P4中所含P－P键数目为4NA B.100mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
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下列判断正确的是：①任何物质在水中都有一定的溶解度 ②浊液用过滤的方法分离③分散系一定是混合物④丁达尔效应是胶体的本质特征⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。 A.③⑥⑧ B.②④⑥⑧⑦ C.①②③④⑤ D.全部不正确
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下列有关钠及其化合物说法正确是的 A. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B. 实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装 C. Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2 D. 某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+
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关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( ) ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强 A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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下列说法正确的是（ ） A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D. 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
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化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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电池及其相关技术应用非常广泛。回答下列问题： (1)废旧电池科学的处理方法是_____(填标号)。 A．露天焚烧 B．深埋处理 C．集中处理、回收资源 (2)锌锰干电池、铅酸蓄电池、氢氧燃料电池等均是常见电池，下列说法正确的是_____(填标号)。 A．常见的锌锰干电池是二次电池 B．氢氧燃料电池中H2、O2不是储存在电池内部的 C．燃料电池的能量利用率比直接燃烧的利用率高 (3)Li-CO2二次电池的装置如图所示：
放电时，沿金属Li电极→导线→Ru@SuperP电极方向移动的是_____(填“电子”“电流”或“Li+”)，电池的总反应方程式为________。 (4)利用微生物燃料电池既可处理废水又可回收电能，其装置示意图如图：
A极为该电池_____(填“正”或“负”)极，正极的电极反应式为_____。
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已知A是相对分子质量为28的烃，D是食醋的主要成分，F是一种有香味的物质。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,合成路线如图所示。
（1）A的名称为_____________。 （2）B中含有的官能团的名称为_____________________。 （3）C的结构简式为_____________________。 （4）写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。 B→F：_________________，反应类型：________________。 （5）用化学方法鉴别B和D的具体操作为_________________。
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海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下实验：
请回答下列问题： （1）“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是____________________。 （2）“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有____________________。 （3）①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_______________(填标号)。 A.氯气B.硝酸C.H2O2 ②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化,则发生反应的离子方程式为___________________。 （4）上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的____________(填标号)。
（5）请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：______________。
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氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一
(1)N2和H2在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是____________(答一条即可) (2)已知反应N2(g)+3H2(g) ①图a中N点对应的时间是图b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”) ②图b中，0~t1内平均速率v正(N2)=umol•L-1•min-1，则t1~t2内平均速率v正(N2)应____________(填标号)mol•L-1•min-1 A.大于uB.等于uC.小于u (3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N2的转化率为____________。 (4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。
①流经橡胶管处的气体成分为____________(填化学式) ②能说明有氨生成的现象是____________。
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