在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（    ）

A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙

50 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)

A.0.5 mol·L－1 B.0.45 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.35 mol·L－1

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A.CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液

B.Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体

C.Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是

A.KMnO4的氧化性比MnO2的强

B.上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性

C.制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2

D.用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol

某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是

A.②中的大量气泡的主要成分是氢气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是

A.钠块始终保持在a处，直至完全消失

B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处

C.最终钠块在煤油中燃烧起来

D.随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升

下列事实及其解释均正确的是

A.将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在

B.向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在

C.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2 与 H2O反应放热且有氧气生成

D.将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应

下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂

C.用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HCl

D.将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出