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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：( )
A.原子半径：Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性：R>W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y
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下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是可以改变的 C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关 D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
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下列说法正确的是 A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C.X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族 D.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族
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下列关于化学键的说法正确的是 A.共价化合物中只存在共价键 B.离子化合物中只存在离子键 C.只含共价键的物质一定是共价化合物 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键
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反应NH4Cl+NaNO2 A.中子数为18的氯原子： B.N2的结构式：N=N C.Na+的结构示意图： D.H2O的电子式：
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在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是 A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3 B.NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质 C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟 D.由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
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某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：
请回答下列问题： (1)操作I的名称______。 (2)写出滤液A到生成滤液C的离子方程式为_____。 (3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯。经分析原因:要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，改进方法为____。 (4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为___。 (5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱溶液，重新设计方案，也能最终制得三种物质，老师认为后者方案相对于前者方案更合理，其理由是____。
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某制糖厂，以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，反应流程如下图：
已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的官能团为-CHO，G是具有香味的液体，试填空： (1)A的名称：_________，H的结构简式：__________。 (2)写出H发生反应生成高分子化合物的化学方程式：________；D→E的化学方程式：________。 (3)下图是实验室通过F和D反应制取G的装置图。
实验时，加热前试管a中最先加入的物质为_______(填结构简式)，写出试管a中生成G的化学方程式：_________，写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：_________。(任写一种) (4)反应CH2ClCOOH+NH3
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科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下图，请回答下列问题：
(1)该装置的能量转化形式为__________。 (2)Pt(a)电极是电池的_____ (填“正”或“负”)极。 (3)电解液中的H+向_________(填“a”或“b")极移动。 (4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过______mol电子，其通入空气(O2)一极的电极反应式为_______。 (5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是__________。
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i．化学反应的过程是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，对于反应：H2+I2=2HI，已知断开1 mol H-H键、1mol I-I键分别需要吸收的能量是436 kJ和151 kJ，形成1 mol H-I键需要放出的能量是299 kJ。 (1)1 mol H2和1 mol I2完全反应生成2 mol HI，反应共_____(填“放出”或 “吸收”) 能量_______kJ。 (2)如下图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是_______(填“A”或“B”)。
ii．在100℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间，对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
试回答： ①该反应的化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g)，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____，表中a_____b(填“＞”“＜”或“＝")。 ②在0~20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为_______，在时间段(指0-20 s、20-40 s、40-60 s、60~80 s、80~100 s)反应速率最大的是0~20 s，原因是___________。
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