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现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。 ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体； ②A和B两元素可形成B2A3型化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱； ③C+比B3+多8个电子； ④C与D元素可以形成化合物CD； ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色； ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质后的量之比为2：1。 试回答： (1)B是__________(写元素符号，下同)，E是___________。 (2)D的单质分子的电子式：_________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：________；B的离子结构示意图：__________。 (3)用电子式表示H2A形成过程：___________。 (4)写出一例能证明B与C化学性质强弱的事实___________。 (5)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_____________。 (6)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示)：_______。
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有一粉末，它是由铁的氧化物物中的一种或两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g，则该粉末的组成可能是 A.只有Fe2O3 B.只有FeO C.等物质的量的FeO和Fe3O4 D.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
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根据下列事实：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是 A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B.B2+＞A2+＞D2+＞E2+ C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
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下表中，对陈述I、I的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是
A.A B.B C.C D.D
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铁与4 mol/L的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是
A.反应开始2 min内平均反应速率最大 B.常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率 C.反应在2~4 min正反应速率小于逆反应速率 D.0~2 min内反应速率逐渐增大，说明0~2 min内温度比浓度对反应速率的影响大
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下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A.A B.B C.C D.D
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有机物M的结构简式为 A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2 B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1 C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2 D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) A.该反应方程式中，x=1 B.2 min时，A的转化率为50% C.2 min时，A的物质的量为0.75 mol D.反应速率v(B)=0.25 mol/(L·min)
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关于下列图示的说法中正确的是( )
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C.图③表示CO(g)+H2O(g) D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
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瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )
A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a B.电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极b C.电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移 4 mol
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