不能说明X的电负性比Y的大的是

A.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C.与H2化合时X单质比Y单质容易

D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

下列能级中，能级符号正确且轨道数为5的是（    ）

A.2d B.3p C.4d D.5s

下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（   ）

A. SiO2 B. S C. KOH D. H2SO4

下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)A的名称为_____。

(2)E中官能团的名称为________。

(3)在B→C的反应中，水合肼的作用是_________。

(4)写出E→F的化学方程式：_______，反应类型为____。

(5)G的结构简式为________。

(6)芳香化合物X是D的同分异构体，其苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，X能发生银镜反应，分子结构中只有一个乙基，符合条件的X的结构有_____种。

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1)化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：

下列说法正确的是____________(填标号)。

A．①表示分子中均是单键    B．②→③需要吸收能量

C．③→④需要吸收能量    D．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

(2)合成氨反应在不同压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气和氢气的体积比为时，平衡时混合物中氨的体积分数与温度的变化关系如图所示。

①若分别用和表示从反应开始至达到平衡状态A、B时的化学反应速率，则__________(填“>”“<”或“=”)。

②在250℃、时，的转化率为___________(结果保留三位有效数字)%。

(3)温度为时，在的恒容密闭容器中加入，此时压强为，用催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数__________(用含的代数式表示)。[己知：气体分压气体总压体积分数]

(4)液氨是一种良好的储氢物质，液氨的电离与水的电离相似：，常温下，常温下，将一定量的金属钠投入液氨中，待反应结束后，收集到标准状况下氢气。忽略溶液体积的变化，则恢复到室温时所得溶液中______。

(5)在一定条件下，可用消除污染，其反应原理为(1)。在刚性容器中，与的起始物质的量之比分别为X、Y、Z(其中)，在相同时间内不同温度条件下，得到的脱除率(即的转化率)曲线如图所示。

①与的物质的量之比为时对应的曲线为_________(填“a”“b”或“c”)。

②各曲线中的脱除率均先升高后降低的原因为__________。

氯碱工业是最基本的化学工业，它以电解精制饱和食盐水的方法生产氢气、氯气、烧碱等，其产品具有十分广泛的用途。

(1)粗盐中含有等杂质离子，欲用、盐酸进行精制，则这些试剂的加入顺序依次为、________、_________、________。

(2)工业中制取漂白粉时是将氯气通入_________(填“澄清石灰水”或“石灰乳”)中，理由是____________________________。

(3)图2为离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜的作用为__________________、_______________。

(4)某化学课外小组用图3所示的简易装置制取“84”消毒液，则a为电源的_____极，阳极上的电极反应式为____________________，生成次氯酸钠的离子方程式为____________________。

三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为，杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中，理论上，被氧化转移电子，则该反应的氧化产物为_____________。

(2)现有试剂：①稀盐酸  ②稀硫酸  ③稀硝酸  ④氯气  ⑤硫氰化钾溶液  ⑥高锰酸钾溶液  ⑦氢氧化钠溶液。

为确认“酸溶”后的溶液中是否会含，另取“焙烧”后的烧渣少许，用________(从上述试剂中选择，填标号)溶解，将所得溶液滴入______________(从上述试剂中选择，填标号)中，若_________，则说明“酸溶”后的溶液中含。

(3)从溶液中得到的操作包括_______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________________。

(4)从中得到无水的操作方法为____________________________。

(5)若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中的含量为_______________(用含a、b的代数式表示)。

某实验小组先用如图所示装置制备溶液，再与等物质的量的反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

实验步骤如下：

①称取铁粉，用溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入溶液反应。

②保持温度在70～80℃之间，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残余固体质量。

③向溶液中加入一定质量的固体，在70~80℃条件下溶解后，趁热倒入乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

回答下列问题：

(1)图中盛装的溶液的仪器名称是_________。若用98%的浓硫酸来配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。图示装置中的加热方式是______。

(2)由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量气体，因此需使用封闭装置。用溶液吸收时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为___________。

(3)铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_______________。

(4)已知酸性高锰酸钾溶液可与发生氧化还原反应：。现称取(相对分子质量为392)产品(杂质只有，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了酸性高锰酸钾溶液。

①滴定终点时的现象是____________。

②产品中的质量分数为________(保留4位有效数字)。

25℃时，向20mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，（忽略反应前后溶液体积变化）原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.II表示的是HA-的物质的量的变化曲线

B.NaHA水溶液显碱性

C.的值随若V[NaOH(aq)]的增大而减小

D.当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol•L-1

有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是（    ）

A.苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应

B.乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应

C.2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应

D.乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色