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现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)G的元素名称为____________。 (2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。 (3)E3+的离子符号为________________。 (4)F元素基态原子的电子排布式为________________。 (5)G元素可能的性质_______________。 A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．其第一电离能小
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T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g） B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1 C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 D.保持其他条件不变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大
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下列说法中不正确的是 A.某温度Ksp(Ag2S)=6 B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)：③<②<① C.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b<a-1 D.一定浓度的NaHS溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni（s）+4CO（g）
下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应 B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆） C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。
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物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是 A.常温下水电离出的c(H+)=1×10－10 mol•L-1的溶液中：Na＋、Cl－、S2-、SO B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、CO D.无色透明溶液：K＋、HCO
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常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg
A.溶液中水的电离程度：b点＜c点 B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 C.从c点到d点，溶液中 D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
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aA（g）＋bB（g）
A.a＋b＞c＋d T1＞T2 Q＞0 B.a＋b＞c＋d T1＜T2 Q＜0 C.a＋b＜c＋d T1＜T2 Q＞0 D.a＋b＞c＋d T1＞T2 Q＜0
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电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+ B.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C.N室中：a％<b％ D.理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol B.甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol C.500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g) D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol
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用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.n(OH-) C.c(NH3·H2O)/c(H+) D.c(H+)
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