下列有关化学用语使用正确的是(    )

A.CH4分子的比例模型： B.乙醇的分子式：CH3CH2OH

C.苯的最简式：C6H6 D.乙烯的结构简式：CH2CH2

欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案：

请根据操作流程回答下列问题：

（1）操作①在加热时应选择___盛装混合物(填仪器名称)。

（2）进行操作②后，判断SO42−已沉淀完全的方法是___。

（3）操作③的化学方程式为___。

（4）操作④的目的是___。

（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是___。

（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol⋅L−1的氯化钠溶液。

①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。

②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是___(请填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）

a. Br2/CCl4溶液   b.石蕊溶液   c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

（4）已知：+RCl+HCl(-R为烃基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 ______________ 。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 ___________。

亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：

(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

① 钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。

② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。

实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。

I．反应方程式如下：___KClO3+          HCl=          KCl+          Cl2↑+          H2O

（1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为__________（标准状况下）。

II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）证明氯气和水反应的实验现象为__________，反应的化学方程式是__________。

（2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________。

III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 mol·L-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶
B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小

D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大

E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大

现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的质量为________。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A. B.

C. D.

在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）

A.小于100mL B.等于100mL

C.大于100mL D.无法确定

50g密度为ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的浓度是

A. mol·L-1 B.2ρmol·L-1 C. mol·L-1 D.ρmol·L-1

由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（    ）

A.锌 B.铁 C.镁 D.铝