已知水在 25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A” 或“B”)。

(2)常温下 ，某溶液中由水电离的 c( H+)＝1×10-13mol•L-1，该溶液可能是________

①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④        B.①②        C.②③     D.③④

(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时，浓度为0. 10 mol• L-1Na2CO3溶液。请回答：

①该溶液中c( H+)__________c( OH-)(填“> ”、“< ”或“=”)。

②用离子方程式解释① 的原因_____________。

(4)已知在 25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 ：醋酸： K= l. 75× l0- 5；亚硫酸：K1= 1. 54 ×10 - 2K2= 1. 02 × 10-7

①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH______H 2SO3(填“> ”、“<”或“=”)。

②25℃时，向0.10mol• L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH-)为1.0 ×10-12mol•L-1，则该溶液的 pH =______。

③向0.10 mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，比值的变化情况是________(填“增大”、“减少” 或“不变”) 。

摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2+6C   Li1-xCoO2+LixC6，结构如图所示。下列说法正确的是

A.放电时，正极质量增加

B.充电时，锂离子由右向左移动

C.该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低

D.充电时，阳极的电极反应式为：Li1-xCoO2+ xLi+ + xe- = LiCoO2

25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是

A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关

B.b点溶液的pH=7

C.a→c过程中，n(CH3COO－)不断增大

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO－)

下列说法不正确的是（    ）

A.的溶液不一定呈碱性

B.中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同

C.相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是

A.T1＜T2 ΔH＞0

B.T1＞T2 ΔH＜0

C.P1＜P2 a=c+d

D.P1＜P2 a+b=c+d

已知有机物 M 在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

A.该反应类型为取代反应

B.N 分子中所有碳原子共平面

C.M 中苯环上的一氯代物共有 4 种

D.可用溴水鉴别 M 和 N

常温下，稀释 0. 1 mol•L-1 Na2SO3溶液 ，图中的纵坐标可以表示

A.水解的平衡常数

B.溶液的 pH

C.溶液中 的数目

D.溶液中的 c()

已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

根据的结构，它不可能发生的反应是

A.水解反应

B.使溴的四氯化碳溶液褪色

C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应

D.与碳酸钠溶液反应