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100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度是 A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1
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下列说法正确的是 A.NaOH的摩尔质量为40 g/mol B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C.摩尔可以把物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来 D.1 mol任何物质都含有6.02 ×1023个分子
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由极性键结合的一组分子都为非极性分子的 A.O2、P4、C60 B.HCl、、CO、NO C.H2O、H2S、NH3、 D.CO2、CH4、CCl4
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下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 A. ①②③ B. ①③ C. ③⑤ D. ③④⑤
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根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是( ) A.4s1 B.3d104sn C.nsnnp3n D.ns2np3
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以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( ) A.He B.
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金属晶体中金属原子的堆积基本模式有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的应用。如图是一种醇酸树脂 G 的合成路线： 已知：RCH2CH = CH2 (1)A物质的名称为_________。 (2)反应⑤的反应类型为 _____________。 (3)F的结构简式为______________。 (4)反应①的化学方程式为 _________。反应④的化学方程式为 ___________。 (5)写出符合下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式 __________。 ①1mol该物质与 4 mol 新制 Cu(OH)2悬浊液反应 ②遇FeCl3溶液产生显色反应 ③核磁共振氢谱有3组峰 ，比值为 1:1:1 (6)设计由1-溴丙烷(
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东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列间题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为 ___________，3d 能级上的未成对电子数为__________。 (2) 硫酸镍溶于氨水形成 [ Ni(NH3 )6] SO4 蓝色溶液 。 ①[Ni(NH3)6]SO4中 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为__________。 ③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 _______。氨分子中，中心原子的轨道杂化类型为 ___________。 (3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ•mol-1、INi= 1753 kJ•mol-l，ICu ＞ INi的原因是_______。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
若合金的密度为dg•cm-3，晶胞参数 a =________nm 。
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能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 I：CO ( g) + 2H2(g)⇌CH3OH ( g) ΔH1 反应 II：CO2(g)+ 3H2( g)⇌CH3OH(g) + H2O( g) ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是___________ (填“I”或“II”) ②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数 (K )：
由表中数据判断ΔH1___________0 (填“＞”、“＜ ”或“=”)。 ③某温度下 ，将 2mol CO 和6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 n (CO)=0.4 mol，则CO的转化率为______ ，此时的温度为_____℃(从上表中选择)。 (2)已知在常温常压下 ： ①2CH3OH (l)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1 275.6kJ• mol-1 ②2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH= - 566.0kJ• mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式________ 。 (3)用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和 KOH 溶液， II 中装入K2SO4溶液( a、b 是离子交换膜)，下列有关分析正确的是_________。
A．I 区生成H2SO4 B．a 是阴离子交换膜 C．II 区中的K+进入 I 区 D．III区溶液的 pH 会升高
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