一定温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是(   )

A.①② B.②④ C.③④ D.①④

下列说法不正确的是

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

下列有关说法中正确的是（     ）

A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C.若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

G—TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如图，有关该电池的说法不正确的是

A.电池工作时，电流由负荷的a流向b

B.电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变

C.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下）

国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmolOD-中含有的质子数和中子数均为9NA

B.常温下，pH=l2的Ba(OH)2溶液中的OH-数目为0.01NA

C.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.0lNA个NH4+

D.25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01NA

室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（   ）

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

C.向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小

D.将水加热，Kw增大，pH不变

NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+下列说法不正确的是

A.NO被H2O2氧化为的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2 +2H2O

B.滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管

C.若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高

D.气体样品中混有空气，测定结果会偏高

2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是

A.2s末，B的浓度为0.5mol/L B.2s末，容器内的压强是初始的7/8倍

C.2s时C的体积分数为2/7 D.z=2

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)   P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ热量

B. 吸收1 638 kJ热量

C. 放出126 kJ热量

D. 吸收126 kJ热量