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下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
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欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2－二氯乙烷），可采取的方法是 A.乙烯与Cl2加成 B.乙烯与HCl加成 C.乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应 D.乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应
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下列化学用语或表达式正确的是 A.二氧化碳的结构式：O－C－O B.S2－的结构示意图： C.含有10个中子的氧原子的符号：
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在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（ ） A.Na2O2、H2O2 B.Na2S、SO2 C.CCl4、CH4 D.NH4Cl、HCl
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下列有关说法正确的是 A.淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.糖尿病病人不宜吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高
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“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
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一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L(标准状况)氯气时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算(写出计算步骤)： (1)反应耗用MnO2的质量________。 (2)被氧化的HCl的物质的量________。 (3)原浓盐酸的物质的量浓度________。
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Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图：
(1)写出AlCl3与过量氨水反应的化学反应方程式__________。 (2)判断流程中沉淀是否洗净的操作是_______，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。 Ⅱ.无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图装置制备。
(3)仪器a的名称为：_________其中装置A用来制备氯气，写出装置A中烧瓶内发生反应的化学反应方程式：__________。 (4)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________。 (5)F中试剂是______。G为尾气处理装置，其中反应的离子反应方程式：________。 (6)若将C与如图的装置连接，设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，发生反应的化学方程式为：_________，说明Cl2氧化性________Br2(填＞、＜或=)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。
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如图所示，A、B分别为常见的气体单质，A为有色气体，B能在A中燃烧并产生苍白色火焰。
回答下列问题： (1)新制A的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有_______等粒子(填化学式)，该溶液中发生反应的离子方程式是______。 (2)取2份新制A的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是_______；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是______，有关反应离子方程式为_____、_______。
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硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。 (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。 ①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水发生反应的化学方程式为：___________。 ②为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中氮的氧化物用______吸收，写出NO2与之反应的离子方程式_____。 (2)某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是______(填字母)。 ②装置②中发生反应的离子方程式为：______；当装置②中出现_______现象时，立即停止通气。 ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是__________。 A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水
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