某化学实验需要480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，某同学选用Na2CO3•10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：

(1)实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_____。

(2)需用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量，若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g（1g以下用游码）。

(3)该实验的正确操作顺序是_____(填字母代号)。

A.用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体

B.上下颠倒摇匀

C.用胶头滴管加水至刻度线

D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E.将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F.将溶液转入容量瓶

(4)配制过程中，若遇下列情况，使得所配溶液的浓度偏低的是__________

a.Na2CO3•10H2O晶体不纯，混有NaCl

b.定容时，俯视刻度线

c.容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d.未冷却至室温就转移定容

e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f.上下摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

(5)向200mL所配的0.10mol/LNa2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4(ρ=1.0g/cm3)，理论上能收集到标准状况下的气体______mL。

回答下列问题。

(1)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水⑦液氯⑧CH3COOH⑨水玻璃。请用序号回答下列问题：能导电的是____。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，浓度为0.9mol/L，则的物质的量浓度为________________。

下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是(　　)

A.A B.B C.C D.D

将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A.反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)

B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C.最终得到15.6 g沉淀

D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L-1

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是(   )

A.X元素不一定为非金属元素 B.单质A可能是Cl2，不能是S

C.反应①和②一定为氧化还原反应 D.反应①和②都为复分解反应

从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：

则下列说法正确的是

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

C.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

D.试剂c是氯气，相应的反应为

某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A.肯定含有的离子是②③⑥

B.该实验无法确定是否含有③

C.可能含有的离子是①③⑦

D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

向200mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，已知还原性：，测得溶液，原溶液中FeBr2溶液的物质的量浓度是(   )mol/L

A.1 B.1.5 C.2 D.2.5

NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是（　　）

A.该反应的氧化剂为HI

B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

某化学小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，

下列说法不正确的是

A.步骤X发生：

B.步骤Y中不能用酒精代替CCl4

C.步骤Y中要使用分液漏斗

D.步骤Z是过滤