根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。

(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。

b.

则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。

(2)25℃时，浓度均为0.10 mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。

①CH3COONa水解的离子方程式是___________。

②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。

茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑(熔点22～23℃，沸点233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水蒸气作用下易挥发，实验室提取茴香油的流程如图所示。

水蒸气蒸馏装置如图所示。实验时，向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水，加入1～2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽和热水，安装装置。打开T形管b处的螺旋夹，加热a处烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹，水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。

回答下列问题：

(1)d处仪器名称是______。蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是______。

(2)当观察到______时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时，应先______，再停止加热。

(3)操作A需使用下列玻璃仪器中的______(填标号)。

(4)操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和，目的是_______，将粗品进行蒸馏是为了除去______。

运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。

(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。 [Fe(OH)3的]

(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。

(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为______。

电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。

(1)微型纽扣电池总反应为，电解质溶液为KOH溶液，则负极材料为______，正极的电极反应式为______。

(2)甲醇(CH3OH)燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为______，该电池工作时，外电路每流过1×103mole-，消耗标准状况下的O2______m3。

(3)ClO2是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：

若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的______电极(填字母)，阳极产生ClO2的电极反应式为______。

已知邻苯二甲酸（H2A）的K a1 =1.1×10−3，K a2=3.9×10−6。常温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L−1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A.a点的混合溶液中：c（K+）>c（A2-）>c（Na+）>c（HA-）

B.b点的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）

C.c点溶液pH在9~10之间

D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大

我国科学家研制出锂氮二次电池，其装置示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是(    )

A.放电时正极反应为

B.该电池的电解液可以选用Li2SO4水溶液

C.若用铅蓄电池为该电池充电，则b极应与Pb电极相连接

D.放电时若消耗标准状况下的N25.6L，则a极质量减轻5.25g

分子式为C11H16的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有（   ）种

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是(    )

A.A B.B C.C D.D

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是(    )

A.分子式为C16H10O4 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应

C.1molX最多与2 mol NaOH反应 D.1molX最多与6mol H2发生加成反应

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.1L0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA

B.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA

C.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有C-O键的数目为NA

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA