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已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是 A.Q＝197 kJ B.Q＜197×2 kJ C.Q＜197 kJ D.Q＞197 kJ
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1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是( )
A.不能用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用 C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
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某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是
A.分子中含有3 种官能团 B.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 C.该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上 D.1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应
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苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A.脱落酸 B.乙烯 C.生长素 D.甲烷
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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( ) A. B. C.丙烷分子的比例模型示意图： D.甲烷碱性燃料电池的负极反应式是：CH4+10OH--8e- =
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某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是 ( ) A.用高度白酒进行皮肤消毒 B.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3) C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
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二甲醚(CH3OCH3)常作为甲基化试剂用于生产硫酸二甲酯，CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·mol-1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2=-122.5kJ·mol-1 回答下列问题： (1)2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=______，欲提高该反应中CH3OCH3(g)的平衡产率，理论上应采取的措施是______(填标号)。 A.低压高温 B.高压低温 C.高压高温 D.低压低温 (2)一定温度下，在恒容密闭器容中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的有______(填标号)。 A.v正(CO2)=2v逆(CH3OCH3) B.气体的压强不再变化 C单位时间每消耗2molCO2，同时产生1molCH3OCH3 D.H2与H2O的物质的量之比为2:1 (3)在恒压、CO2和H2的起始量一定条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=
(4)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭器容中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。CO和H2O的平衡转化率(a)与起始充入的
①a:b=______。 ②图中表示CO变化趋势的曲线为______(填“L1”或“L2”)；该温度下，反应的平衡常数K=______。
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碳酰氯(COCl2)俗称光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，是化工制品的重要中间体。某种制取光气的实验装置如图所示(部分装置已省略)。
已知：3CCl4+2H2SO4(浓) (1)盛放浓硫酸的仪器名称为______，该仪器使用前要进行的操作为______。 (2)冷凝管的进水口为______(填“a”或“b”)，丁装置的作用是______。 (3)戊中盛放的试剂为______。 (4)指出该实验设计存在的不妥之处：______。 (5)光气遇水迅速反应的化学方程式为______。 (6)实验开始时称取30.8gCCl4与足量的浓H2SO4充分反应，实验结束后得到14.6g光气，则该实验中COCl2的产率为______%(保留有效四位数字)。
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已知黑铜泥主要含Cu3As，还含有少量Sb、Bi、Pb、Ni等。黑铜泥酸浸和碱浸制取砷酸铜的工艺流程如图：
回答下列问题： (l)“酸浸”主要反应之一为4Cu3As+12H2SO4+9O2=12CuSO4+4H3AsO3+6H2O，每1molCu3As被浸取转移电子的物质的量为______mol。 (2)H3AsO3的第一步电离方程式为H3AsO3+H2O⇌[As(OH)4]-+H+，Ka1=1.03×l0-9，可判断H3AsO3是______(填“强”或“弱”)酸，依据此电离形式，第二步电离方程式为______。 (3)“沉砷酸铜”时，CuSO4与H3AsO4反应生成砷酸铜的反应是可逆反应，反应的离子方程式为______，“沉砷酸铜”过程中需不断加入NaOH溶液的目的是______。 (4)可用石灰乳处理含
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25℃时，分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示：
已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5 (1)表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是____(填“A”或“B”)。 (2)pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是____(填化学式)。 (3)25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH3 COONa溶液的pH。 (4)25℃时，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积____(填或“<”)20mL。 (5)用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是______。(填离子符号)
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