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要使0.1 mol·L-1 K2SO3溶液中的 A.通入SO2 B.加入SO3 C.加热 D.加入适量KOH固体
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下列不属于高分子化合物的是( ) A.聚乙烯 B.油脂 C.纤维素 D.蛋白质
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如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。向甲中注入10 mL CH4，同温同压下向乙中注入50 mL Cl2，将乙中气体推入甲中，用漫散光照射一段时间，气体在甲中反应。
(1)下列是某同学预测的实验现象：①气体最终变为红色；②实验过程中，甲中活塞向内移动；③甲中内壁有油珠；④甲中产生火花。其中正确的是____。 (2)甲管中发生反应的反应类型为____。 (3)反应后，下列试剂能用于吸收甲中剩余气体的是____。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水 (4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到____。
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A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。
根据图示， （1）试写出A、C、E的结构简式：A_____、C_______、E________。 （2）写出下列反应的化学方程式： A→D:_______________________; A→B: _______________________。
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某芳香烃化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。 (1)A的分子式为_________。 (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________，反应类型是__________。 (3)已知： (4)在一定条件下，A与氢气反应得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出所得化合物的结构简式：__________。
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催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应： 反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g) 反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g) (1)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式是K＝_______________________________。 (2)一定温度下，在容积可变的密闭容器中进行反应Ⅱ，不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是_____________ A.体系的体积不再发生变化 B.生成n mol CO的同时消耗n mol H2O C.混合气的密度不再改变 D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 (3)某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下，经过相同的反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：
①对比表中①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_________________________________； ②对比表中①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因___________________________________________。 ③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有____________。 a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂 b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂 c．降低反应温度 d．投料比不变，增加反应物的浓度 e．增大CO2和H2的初始投料比 (4)反应混合气体经过降温加压可分离出甲醇，剩余气体可再次充入反应器继续反应，经过多次循环往复后混合气体中CO的含量已经很高，可以在另外容器中在合适的催化剂条件下使CO和H2反应合成CH3OH（g），写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
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汽车尾气净化的主要原理为
A.A B.B C.C D.D
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有机物A的结构简式为 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ） A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5
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a、b、c、d为短周期元素。a的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a的简单离子与 A.简单氢化物的热稳定性：b＞c B.原子半径：b＞a＞c＞d C.工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质 D.
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