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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题： （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 。 A．若反应速率v(SO2)﹦v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快 C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大 D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大 E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大 F．平衡后升高温度，平衡常数K增大 （2）若某温度下，SO2(g)+ （3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲 （4）反应N2O4(g)
A．A、C两点的反应速率：A＞C B C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC （5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol 请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式 。
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某学生用0.10mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2~3 次，记录数据如下。 （1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。 A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数 B．锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗 C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴 E．滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50 mL，所得溶液的pH为 。 （3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的pH= ，(含lg表达式)，若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 。
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 （4）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
①滴定时，滴定终点时滴定现象是_____________。 ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
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根据题意，完成下列问题。 （1）常温下，将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的pH= 。若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。 （2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（ （3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中 （4）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，则a：b=___________。
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（1）某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D+)，请回答以下问题： ①写出重水的电离方程式 。 ②该温度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。 ③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。 （2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。 ①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：______________。 ②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_____________________。 ③水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：_______________________。
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一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸 (用①、②、③回答)。 （1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序 ，pH由大到小的顺序是 ，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 （2）当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为 ，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是 。
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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX C．HX、HY、HZ D．HZ、HY、HX
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常温下，下列溶液的pH大于7的是 A．NH4Cl B．Al2(SO4)3 C．NaHCO3 D．Na2SO4
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向三份0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中分别加入少量Mg、NaOH、FeSO4固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中NH4+浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小 B．减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D．减小、减小、增大[]
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在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10－amol/L和10－bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是 A．a<b B．Kw=1.0×10－(7+ a) C．a=b D．Kw=1.0×10－(b+ a)
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将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A．KCl B．Mg(OH)2 C
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