下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+

B．CO2+H2OHCO3－+H+

C．CO32－+H2OHCO3－+OH－

D．HS－+H2OS2－+H3O+

某学生用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为5.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为15.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为

A．大于10.00 mL    B．小于10.00 mL    C．等于10.00 mL    D．等于11.00 mL

用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时

A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等             B．醋酸和氢氧化钠恰好中和

C．氢氧化钠过量                           D．醋酸有剩余

水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有关说法正确的是

A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

B．将①、④等体积混合，则混合液的pH为7

C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体  ⑧CaCO3固体

A．①②⑤⑦         B．②③⑥        C．②③④⑤         D．②④⑤

关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以共存

B．水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、Cl－可以共存

C．由0.l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH = B++OH－

D．=1×10－13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO－、Cl－、NO3－可以共存

相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比

A．大于2      B．小于2        C．等于2       D．不能确定

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–，下列说法正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入适量SO2气体，平衡向右移动，溶液pH值减小

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)