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重大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管， K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑ （1）配平上述反应的化学方程式 K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑ （2）此反应的氧化剂为 ；氧化产物是 。（填化学式） （3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。 （4）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．还原性 （5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如： a．7H2O2+2KMnO b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O 用H218O2进行示踪实验（18O为示踪原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题： H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是 （填序号a、b、c）。 研究三个化学方程式各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式 。
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如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
（1）写出A、B、E、F的化学式：A ，B ，E ，F 。 （2）写出反应①②③的化学方程式： ① ② ③ （3）写出D和E生成F和G的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移
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等物质的量的O2、N2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中O2、N2、CO2物质的量之比为 A．9︰6︰0 B．4︰3︰1 C．3︰3︰2 D．7︰6︰3
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将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ） A．2：1：2 B．1：1：2 C．2：2：1 D．1：1：1
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已知X2O8n－有强氧化性，X2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应后X2O8 n－变成XO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则X2O8n－ A．4 B．3 C．2 D．1
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下列各项操作中最终有沉淀生成的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀H2SO4 ③向BaCl2溶液中通CO2 ④向石灰水中逐渐通入CO2至过量 ⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 A．②③⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D. ①②④⑤
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常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋==2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( ) ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强 A．②③④⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
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下列有关实验的说法正确的是（ ） A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B．将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象 C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D．实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中
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下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是 （ ） A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl
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已知有如下反应： ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)64－＋I2===2Fe(CN)63－＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是( ) A.Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63－ B.Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63－ C.Fe(CN)63－＞Fe3＋＞Br2＞I2 D.Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63－
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