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在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中： （1）氧化剂是（填化学式） ，还原剂是（填化学式） 。 （2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4，则转移了 mol 电子。 （3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目。 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL（只取一次溶液），做下列实验。 （1）在四支试管中分别滴入（写化学式，下同） ，可检验出的物质是 ，离子方程式是 。 （2）在剩余三支试管中分别滴入 ，可检验出的物质是 ，离子方程式是 。 （3）在剩余两支试管中分别滴入 ，可检验出的物质是 ， 离子方程式是 。
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NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂① ；试剂③ 。 （2）判断试剂①已过量的方法是： 。 （3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”） 透过半透膜；SO42- （填“能”或“不能”）透过半透膜。 （4）操作④的名称是 。 （5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 ，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。 分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是 。 ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ②转移溶液过程中出现漏液 ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶 ④定容时俯视 ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水
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按要求完成下列各题 （1）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式 （2）写出下列反应的离子方程式： ①氧化镁加入稀硫酸中 ②氨水中加入稀盐酸 ③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中 ④向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全
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计算题 （1）3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是 mol，含有电子的物质的量是 mol； （2）200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 mol/L； （3 比 ，混合气体的平均摩尔质量为 ； （4）市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是 mol/L 。
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我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误的是 A．此反应是氧化还原反应 C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 D．R的分子式为C2H8N2
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下列变化需加入还原剂 A．HCO3－→CO2 B．MnO4－→Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+
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在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ C．NH4+、SO42-
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下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 A．清晨森林中的道道光柱 B．明矾净水 C．海水的淡化
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
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