在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，能使溶液由Y点变到Z点

C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10－8

D．图中a＝×10－4

下面提到的情况中，与盐的水解有关的是

①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①④⑦       B．②⑤⑧         C．③⑥⑨        D．全部

室温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离得到促进

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大

在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀，工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入纯Cu将Fe2+还原

B．向溶液中通入H2S，使Fe2+沉淀

C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未调节pH为4～5

D．在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节pH为4～5

在下列各组的比较中，前者比后者大的是

A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

下列说法正确的是

A．在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

气体A、B的通式分别为CnH2n+2和CnH2n，若在催化剂条件下，使250mL混合气体与氢气反应，需相同条件下H2100mL，则原混合气体中A、B的体积之比为

A．1：2         B．1：3        C．1：4      D．3：2

下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A．2﹣甲基丙烷 B．异戊烷

C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷

下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．只有难溶电解质才存在溶解平衡过程

B．沉淀溶解平衡过程是不可逆的

C．在平衡状态时，v溶解＝v结晶＝0

D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是该沉淀的饱和溶液