强酸与强碱的稀溶液发生反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);⊿H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是 A.⊿H1>⊿H2>⊿H3 B.⊿H1<⊿H3<⊿H2 C.⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D.⊿H1>⊿H3>⊿H2
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一定温度下,在一恒容容器中进行的可逆反应A2(s)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3 B.容器内每减少1mol A2,同时消耗3mol B2 C.混合气体总的物质的量不变 D.容器内的气体密度不再改变
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下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是 A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol B.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5kJ/mol C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol
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将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后,测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。 下列叙述正确的是 A.做该实验时环境温度为22 ℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 A.c(H+)随温度的升高而降低 B.35℃时,c(H+)>c(OH-) C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃) D.水的电离是吸热的过程
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在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入 A.H+ B.OH- C.K+ D.H2O
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在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是 A.υ(A) = 0.5mol·L-1·S-1 B.υ(B) = 0.3 mol·L-1·S-1 C.υ(C) = 0.8mol·L-1·S-1 D.υ(D)= 1 mol·L-1·S-1
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强 D.在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
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以下反应可以用熵判据来解释的是( ) A.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol; B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
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下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
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