用pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，当NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是

A．V1＞V2     B．V1＜V2         C．V1=V2   D．V1≤V2

在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（      ）

① K+、Cl-、NO3-、S2-

② K+、Fe2+、I-、SO42-

③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③          B．③⑤            C．③④          D．②⑤

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（  ）

A．T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0

C．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0

D．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变

③各气体组分浓度相等

④反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变

⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是      （     ）

A．①②⑤        B．③④⑤          C．⑥⑦           D．④⑤

下列说法或表示方法正确的是 （     ）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石）   △H＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）   △H＝-285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq） = H2O（l）  △H＝-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

【化学——选修5：有机化学】功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是，其结构简式是         。

（2）试剂a是         。

（3）反应③的化学方程式：                     。

（4）E的分子式是。E中含有的官能团：                      。

（5）反应④的反应类型是              。

（6）反应⑤的化学方程式：                    。

（7）已知：以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

【化学——选修3：物质结构】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式            。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga    As，第一电离能Ga    As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为         ，其中As的杂化轨道类型为       。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77．9℃，其原因是                。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为     。Ga与As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为         。（已知1m=1012pm）

氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的      ，反应的化学方程式为                 。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→       （按气流方向，用小写字母表示）

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2 （两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

（1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：

①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；

②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝。

写出②所涉及离子反应方程式：               ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与Al2O3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：                。

（2）铁在地壳中的含量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为                 。生成的黑色物质溶于酸后，加入KSCN溶液，见不到血红色产生，其原因是             、              （用离子方程式解释）。工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出该反应的方程式：                。

（3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因是               （用离子方程式解释），向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象      ，该物质是       。（写化学式）

正盐A能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体，⑥为红棕色气体。

请完成下列各题：

（1）写出化学式A      ，⑥       ，⑦      ；

（2）写出下列反应化学方程式：

⑧+⑦→②+③+⑥：               ；①+④→⑤：                   ；

（3）⑧→⑤的离子方程式为：               。