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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0．1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的数目—定小于0．1NA B．标准状况下，11．2LCCl4中含有的分子数目为0．5NA C．4．6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0．2NA D．1mol CH5+中含有的电子数目为11NA
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在一定条件下MO3-与M-发生反应：MO3— +5M-+6H+=3M2 +3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是 A．M位于元素期表的笫VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性 C．MO3-中的M元素只能被还原 D．M2在常温常压下一定是气体
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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2 +CO32-+2H+=2HCO3- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：Cu -2e- =Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
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250℃和 1．01×105Pa时，2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H=+56．76 kJ/mol 能自发进行，其自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增效应大于能量效应
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下列有关表述正确的是 （1）-OH与 （2）次氯酸的电子式为： （3）Mg2+的离子结构示意图： （4）CO2的球棍模型示意图： （5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+ + HSO4- A．（1）（2） B．（3）（5） C．（4）（5） D．（1）（5）
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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现 B．PM2．5是指大气中直径接近2．5×l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片 D．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
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乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：
已知：i．CR-39单体结构简式是：
ii．酯与醇有如下反应：
（1）乙烯转化为A的反应类型是_______，B中官能团名称是_______。 （2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。 ①D的结构简式是_____________________。 ②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是___________________。 （3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。 （4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。 ①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是___________________。 ②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_____________________。 （5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。 a．能与乙酸发生酯化反应 b．能与乙醇发生酯化反应 c．1 mol C最多能与2 mol Na反应 d．C的同分异构体不能发生银镜反应
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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。 （3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。 （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。
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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。 （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。 （4）丙组同学取10 ml 0．1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______。
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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。 （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是 ； ； 第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是 。 （3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数） （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0．5 mol 碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是 。
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