反应：①2PCl52PCl3（g）＋Cl2（g）②2HI（g）H2（g）＋I2（g）③8NO2（g）N2O+3N2O5，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均为a％，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变

B．①增大，②不变，③减少

C．①减少，②不变，③增大

D．均增大

金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．850℃         B．高于882．9℃

C．低于770℃    D．1413～1500℃

可逆反应aA（g）＋bB（s）cC（g）中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应的逆反应是放热反应

C．该反应在T2温度时达到过化学平衡

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

下列有关说法正确的是

A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用

B．lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6．02×1023

C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA

D．恒温恒压密闭容器中反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝-a kJ·mol－1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3, 重新达平衡时a值减小

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是

元素周期表中VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下。其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是

A．+99．7kJ·mol-1

B．+29．7kJ·mol-1

C．-20．6kJ·mol-1

D．-241．8kJ·mol-1

298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是

①平均摩尔质量   ② 质量  ③颜色    ④压强   ⑤各组分的质量分数 ⑥密度．

A．②⑥        B．②③            C．④⑤           D．①⑥

下列选项中正确的是

A．碳酸钠溶液水解的离子方程式： CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

B．甲烷的燃烧热为 890．3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝-890．3 kJ·mol－1

C．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+ + 2 OH-

D．向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解

过程的自发性的作用是

A．确定过程是否一定会发生

B．判断过程的方向

C．判断过程发生的速率

D．判断过程的热效应和熵变

常温下，0．2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是

A．HA是弱酸

B．该混合液pH > 7

C．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

D．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+