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下列反应的离子方程式表示正确的是（ ） A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．Al与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3+ C．NaHSO3溶液与氢碘酸反应：HSO3- ＋HI===H2O+SO2↑＋I- D．向FeCl3溶液中加入石灰乳：3Ca（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Ca2＋
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“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是（ ） ①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率； ②自备购物袋，不用塑料袋； ③建立空调液化水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源； ④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统； ⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害较大； ⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。 A．②③④⑤ B．②③④⑥ C．①②③④ D．③④⑤⑥
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高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见上图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通人SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤。 ①写出反应方程式：MnO2+ H2SO3=_________________； 石灰乳参与反应的化学方程式为___________________。 ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）________________、___________________。
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn2+、SO42-的浓度变化产生明显差异，其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是_________________。 （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH= 7．7。 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O 、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。 ①边搅拌边加入_________________，并控制溶液pH_______7．7； ②_______________________； ③_______________________； ④_______________________； ⑤低于100℃干燥。
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完成下列问题: I．（1）某学习小组用0．80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。 ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
该未知盐酸的浓度为_______________（保留两位有效数字）。 （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是____________________。 （3）造成测定结果偏高的操作可能是__________。 A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 II．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案： ①称取1．0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2．38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。 ②用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0．2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： （1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：_____________。 （2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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（1）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol， 写出H2S燃烧热的热化学方程式为：____________。 （2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1。 ①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：__________________。 ②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）_____________。 （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对此现象，某同学认为该反应放热，温度升高，反应速率加快。 ①从影响反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________的影响 ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入 A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、氯化锰 D、水 （4）已知化学反应：①Fe（s）+CO2（g） （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合,反应平衡时,2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：____________。
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回答下列问题： （1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡： 2CrO42-（黄色）+2H+ ①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显________色．。 ②能说明该反应达平衡状态的是_____________。 a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-） c．溶液的颜色不变 （2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4． （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g） ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据:____ _____________。 ③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）
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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D．每转移0．1mol电子，理论上生成10．35 g Pb
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固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s） A．平衡时HI的分解率20% B．反应起始时固体NH4I是5 mol C．平衡时，c （NH3）=4．5mol/L D．平衡时HI的分解率10%
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某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A．反应的氧化剂是ClO- B．反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强
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类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2 FeI3 B．CaC2能水【解析】 C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
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