共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种作用力的是

A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．72g SiO2晶体含4.8NA个σ键

B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位键

C．在2.4g石墨中，含C-C共价键数目为0.3NA

D．CO和N2等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是

A．它是一种共价化合物                 B．它可由PH3和HI化合而成

C．它可以跟NaOH反应                 D．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化

根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是

A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2E

C．第一电离能： A>B      D．单质的熔点：A<B

周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是

A．锗酸(化学式为H4GeO4),是难溶于水的弱酸

B．①硫酸比次氯酸稳定;②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D．HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强

已知O3分子为V形结构，O3和O2在水中的溶解度比较正确的是

A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小

C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．没办法比较

下列组合不能形成配位键的是

A．Ag+、NH3         B．H2O、H+        C．Co3+、CO       D．Cu2+、H+

苯分子不能使高锰酸钾褪色的原因是

A．分子中不存在π键          B．分子中存在6电子大π键,结构稳定

C．分子是平面结构             D．分子中只存在σ键

下列叙述中正确的是

A．不同的原子之间只能构成共价化合物

B．单质中不一定存在非极性键

C．非金属原子之间只能构成共价化合物

D．有离子的物质一定有阴离子

下列有关氢键的说法正确的是

A．氢键是一种比较弱的化学键

B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶

D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键