铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（  ）

A．放电时，电解质溶液的PH值增大

B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g

C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动

D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-PbSO4（s）+2H2O（l）

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是(    )

A．向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c(H+)降低

B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变动

D．将水加热，Kw增大，pH不变

在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（  ）

A．升高温度，平衡常数减小

B．W、M两点Y的正反应速率相等

C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D．M点时，Y的转化率最大

根据下列有关图象，说法正确的是（  ）

A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化

已知：①101kPa时，2C(s)+O2（g）2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（  ）

A．碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（   ）

A．过量的浓盐酸与二氧化锰         B．过量的铜与浓硝酸

C．过量的锌与18 mol/L硫酸         D．过量的氢气与氮气

已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：

①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7     慢

②2Mn2O74MnO2+3O2         快

下列有关说法不正确的是（  ）

A．1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量

B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①

C．1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g

D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA

B．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA

C． 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA

D． 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

对于化学反应3W（g）+2X（g）4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（  ）

A．V(W) = 3V(Z)     B．2V(X) = 3V(Z)     C．2V(X) = V(Y)   D．3V(W) = 4V(Y)