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工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题： (1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：
请写出左图反应的平衡常数表达式K= 。 请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 。 (2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。 A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小 C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大 (3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。 A．H2的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大 (4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2 A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 B．容器内压强保持不变 C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1 D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变 (5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器 (6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，
电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。
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某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。 【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式： 。 【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为： (1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失 请解释原因： 。待到 ，证明达到滴定终点。 (2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
则此乙二酸溶液的浓度为 。 (3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是 。 A． 配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线 B．未用待测液乙二酸润洗滴定管 C．滴定前锥形瓶有少量水 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去 F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
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将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是 A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L B．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol
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已知反应CO(g)+2H2(g)
A．反应速率：③＞①＞② B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4 C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0 D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%
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如图所示：
下列说法正确的是 A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子 C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是
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原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W-与氦原子电子层结构相同，W与X原子核外最外层电子数之和与Y原子核外最外层电子数相等，X、Y处于同一周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：X>Y>Z>W B. 由W、X、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能属于共价化合物 D. 由W与Y两种元素形成的化合物中一定只含有极性共价键
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进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释错误的是
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某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g) A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正动 B．此时B的转化率为20% C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 D．增加C的量，A、B转化率减小，ΔH减小
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某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下) 其归纳正确的是 A．pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+)之比为2∶1 C．反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应ΔH可能小于0 D．相同浓度的盐酸和醋酸分别中和同体积同浓度的氢氧化钠溶液所需酸的体积相同
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