下列说法正确的是

A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝-72 kJ·mol-1其他相关数据如下表：

则表中a为230

B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol-1，则CH4的燃烧热为802.33kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

下列图像所表示的化学知识正确的是

图1                 图2                 图3              图4

A．图1  SO2气体通入氯水中，溶液pH的变化

B．图2  常温下，向醋酸溶液中加水稀释，Ka的变化

C．图3  向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

D．图4  pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

下列离子方程式书写正确的是

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+

B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D．向BaCl2溶液中通入SO2气体：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

某温度时，水的Kw=10-13，pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=2，则a：b为

A．9:2                      B． 90:11                        C． 19:2                    D．2:9

关于下列各装置的叙述，正确的是

①               ②              ③                     ④

A．装置①可用于制取氨气

B．装置②可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸

C．装置③可用于测定中和热

D．装置④可用于制备少量二氧化碳

下列说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值增大

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．电解精炼铜时，阴极溶解铜的质量小于阳极析出铜的质量

汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是

A                   B                 C               D

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-

B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO

C．由水电离的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH、F-

D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO、Al3+

下列描述正确的是

A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．氢氧化铁胶体粒子在电场的影响下将向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电。

C．向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加红色石蕊试液变蓝说明溶液中含有NH4+

D．已知298K时，合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H＝-92.0kJ/mol ，在密闭容器中加入一定量反应物达平衡后生成0.2mol NH3，测得反应放出的热量为9.20kJ

NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．2 L1mol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2 NA

B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA

C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体所占体积约为22.4 L，质量为28 g

D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA