1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它属于

A．蛋白质    B．高级脂肪酸    C．人造纤维      D．氨基酸

已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是                   。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是             。

A．升温       B．加入少量的盐酸       C．加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为              。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=________________。

（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7,此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=______ ___mol·L-1(填数据)

（6）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝            mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)

1、某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF。

（2）上述B步骤操作的目的是_____________。

（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的           (填序号)，若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无 影响”)

①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。

②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是____________。

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________。

根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因              ， 其溶液中离子浓度大小顺序为_________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH-   △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_____________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体         B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃                  D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：______________(填序号)

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(  )

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸

某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法错误的是(  )

A．a的数值一定大于9

B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)

有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是(  )

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变

常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 (  )

A．15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液      B．10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液

C．5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液         D．5mL 1.4 mol·L-1的BaCl2溶液

为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是(  )

A．NaOH    B．MgO       C．氨水       D．Na2CO3

下列关系的表述中，正确的是(     )

A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等

D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32-)