下列说法正确的是(  )

A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D． 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：（1）该反应的化学方程式为_______________，

（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为__________________。

（3）20s时四氧化二氮的浓度c1=_____________mol·L-1，

（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为_____________。

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

试回答下列问题：

（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：___________。

（2）830K温度下，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______________

（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将___________；该反应的逆反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：___________。

（5）830K温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，你判断的依据是：___________。

如图是一个化学过程的示意图。

请根据该示意图完成下列题目：

（1）请问：甲池是________装置，乙池是________装置。

（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是___________，通入O2的电极的电极反应式是________。甲池中发生的反应的化学方程式为：________。

（3）在乙池中：B(石墨)电极的名称是________，A(Fe)电极的电极反应式为________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________。

（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2________mL(标准状况下)

现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：________

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④     B．⑤⑥⑦⑧     C．③⑤⑥⑦⑧     D．③④⑤⑥⑦⑧

（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________；

②以丙烷(C3H8)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_____________(填能或不能)设计成池！

若能，则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为：_____________极；氧气在_____________极发生反应。

若不能，则理由是：_____________。

③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

（3）已知：H—H键的键能为436KJ/mol，H—N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol，

①请计算出N≡N键的键能为_______________。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。

恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

D．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池。已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是

A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动

B．该电池可能是一种可充电的二次电池

C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多

D．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是

A．4s(秒)时B的浓度为0.3mol·L－1

B．4s内用物质A表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1

C．达平衡后B的转化率为30％

D．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

下面有关电化学的图示，完全正确的是

A                  B                 C                       D

有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是

A．一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了

B．对一个确定的反应，Ｋ值越大，正反应进行的程度越大

C．在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关

D．温度越高，K值越大