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某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是( ) A．HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存 B．该溶液的pH一定是12 C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
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下列叙述中与盐类的水解有关的是( ) ①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有关
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已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 ①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大； ②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+) ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同； ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积 A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
B．将CH3COONa溶液从25℃ 升温至 40℃ ，溶液中 C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中
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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol・L-1 B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气 C．10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1 NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱
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（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 （2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为 （3）将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。 （4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 。
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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是____________。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。 （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。 （5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为 ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 （用离子方程表示）。 （2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： ①写出反应的离子方程式_______________________。 ②下列三种情况下，离子方程式与相同的是______________（填序号）。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 ③若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图1中的 （填序号）曲线表示。
图1 图2 ④若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。
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（1）现需要配制450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸__________mL。需用 mL 容量瓶。 （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________。 （3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该____________ （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，____________。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，____________。 ③定容时观察液面俯视，____________。
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