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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ） A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
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A. C.
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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ）
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实验室在加热条件下H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。 （1）写出H2还原CuO生成Cu2O的化学方程式 ； （2）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ； （3）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固
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碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4 （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________ 当有0.2molKIO3与足量的KI反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比是___ _____，转移的电子数目为 _ _ ___ （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的方法是 ，所用的分离试剂是 ，所用的玻璃仪器有 ． （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需量取98%的浓硫酸（其密度为1．84g/cm3）的体积为 ml，配制中需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ． （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏小的是_____________（填序号）
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
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某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。 （1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 ，发生反应的离子方程式为 。 （3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。 （4）原溶液中不可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号） 。 A．Cl- B．NO3- C．CO32
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（1）制备氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴滴加 溶液，继续加热至 为止，写出有关反应的化学方程式 。 （2）若向该分散系逐滴加入盐酸溶液至过量，会出现一系列变化的现象为 （填序号） A．无明显变化 B．出现红褐色沉淀 C．红褐色沉淀溶解 写出有关的离子方程式 ．
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I．以下8种为中学化学中常见的物质,请按下列分类标准回答问题：（填序号） ① CaCO3 ②液态SO2 ③胆矾 ④熔融氢氧化钠 ⑤H2SO4 ⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu （1）属于电解质的是 ；（2）属于盐的是 ； （3）能导电的是 ；（4）属于非电解质的是 ； II．（1）2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药，青蒿素 （2）气体化合物A分子式可表示为OxFy （3）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为 。
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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ） A．无铁无铜 B． 有铜无铁 C．有铁有铜 D．有铁无铜
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利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．称量NaOH固体 B．用酒精提取溴水中的溴 C．除去水中的氯化钠 D．从Y进气收集CO2
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