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车用妄全气囊中反应方程式为NaN3＝2Na+3N2↑，用双桥线标出电子转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂。若要得到标准状况下33.6 LN2,需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2 g/cm3,则NaN3的体积约为多少立方厘米。
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实验室用密度为1.25 g • mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。 （2）配制 240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸
（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。 A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处 （4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？ ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， 。 ②容量瓶中原有少量蒸馏水， 。 ③定容时观察液面俯视， 。 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①定容时加蒸馏水时超过了刻度 。 ②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 。 ③定容摇勻后发现液面下降 。
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用于分离或提纯物质的方法有: A蒸馏（分馏） B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横 线上填方法的标号） （1）分离四氯化碳与水的混合物 。 （2）分离汽油和煤油 。 （3）分离碘水中的碘单质 。 （4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。
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按要求填空： （1）0.4 mol OH-的质量为 ，其中含有 个电子。 （2）质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；同条件下体积比为 。 （3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1 g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）
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按要求作答： （1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式 ； （2）写出实验室制C02反应的离子方程式 ； （3）除去Na2S04溶液中的Na2C03杂质，选用的试剂是 ，写出对应反应的离子方程式 。
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下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu（OH）2+HC1；Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHC03+H2S04；Na2C03+HCl C．NaHS04+NaOH；H2S04+NaOH D．BaCl2与Na2S04；Ba（OH）2与CuS04
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某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg（N03）2溶液；②过滤；③滴加AgN03溶液，④滴加Ba（N03）2溶液, A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②③②① D．④②①②③
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某实验室合成了一种可溶的金属氣化物（RCU，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05 mol • L-1的金属氯化物（RCLx）溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol • L-1的AgN03溶液完全反应。则该氯化物的化学式为 A．RC1 B．RC12 C．RC13 D．RC14
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下列反应的离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合:Fe203+6H+=2Fe3++3H20 C．碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20 D．澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca（0H）2+2H+=Ca2++2H2O
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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2S03+I2+H20=2HI+H2S04 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2 3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO↑+2H20+Fe（N03）3 A．H2S03>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2S03>NO C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2S03>I-
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