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① 制取氢气 ② 粗盐提纯 ③ 用氢气还原氧化铜④ 用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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下列实验操作正确的是 A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 B. 分液时，分液漏斗下层液休从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的的纸，再把氢氧化钠固体放纸上称 D. 用蒸发方法使NaCl从浓液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
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下列仪器垫石棉网加热的是 A. 燃烧匙 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管
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（1） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积 （填“＞”“=”“＜”）。 （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。 （3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________。 （4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是____________（用一个等式和一个不等式表示）。
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Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生产C的物质的量为__________mol． （2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=__________mol，y=__________mol．平衡时，B的物质的量__________（选填一个编号） （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol （3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________． Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较正确的是__________（选填一个编号）。 （甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
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某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）___________，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_________； （2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从__________色变为__________色，且半分钟不变色； （3）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL；
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：__________mol/L．
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“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人奔月的梦想 （1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是_______________________。 （2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ/mol C（g）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol C8H18（l）＋25/2O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l） ΔH＝－5518 kJ/mol CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ/mol 相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是________________。 （3）已知：H2（g）=H2（l） ΔH＝－0.92 kJ/mol O2（g）=O2（l） ΔH＝－6.84 kJ/mol H2O（l）=H2O（g） ΔH＝＋44.0 kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_______________。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量___________kJ（保留3位有效数字）。 （4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为__________________，正极：__________________，总反应式：__________________。
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在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液和与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是 A．H+的物质的量 B．醋酸电离常数 C．中和时所需氢氧化钠溶液的量 D．醋酸的物质的量
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A. 中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 B. 用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸 C. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
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下列离子方程式书写正确的是 A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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